【題目】如圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ）

A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

C.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小D.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅

【答案】C

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。

A．該原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片的質(zhì)量會(huì)變小，故A錯(cuò)誤；

B．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C．鋅作負(fù)極，鋅失去電子，導(dǎo)致鋅片質(zhì)量會(huì)變小，故C正確；

D．鋅作負(fù)極，銅作正極，電流從銅沿導(dǎo)線流向鋅，電子流向與電流相反，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH 的堿性比 NH3·H2O 的強(qiáng)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硫酸

Cu

Na2S

SO2 具有氧化性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:N>C>Si

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持已裝置省略)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2溶液

CO2可與氯化鈣反應(yīng)

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構(gòu)成如圖所示原電池，一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）

A.a是原電池的負(fù)極B.b的活潑性大于a

C.無電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

實(shí)驗(yàn)序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時(shí)，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為( )

A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：

(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入鐵粉和稀硫酸，試說明加鐵粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用飽和KOH溶液結(jié)晶的原因是__________________。

(3)洗滌時(shí)用乙醚作洗滌劑的原因是_________________。

(4)經(jīng)測定第一、二次氧化時(shí)的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時(shí)的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相對分子質(zhì)量是198；FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量是278；答案用分?jǐn)?shù)表示）

(5)電解法也能制備K2FeO4。用KOH溶液作電解液，在陽極可以將鐵氧化成FeO，試寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)式___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案