【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）

【答案】C

【解析】

(1)C的生成速率與C的分解速率相等，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

(2)根據(jù)方程式，單位時間內(nèi)amolA生成，同時必定生成3amolB，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯誤；

(3)A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

(4)該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

(5)該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

(6)單位時間消耗amolA，等效于消耗3amolB，同時生成3amolB，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

(7)平衡時A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2，不能說明濃度是否不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故錯誤；

不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的有(2)(7)，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.易液化，氨常用作制冷劑

B.膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性

C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D.濃硝酸需保存在棕色瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ)，它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

實驗室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列沒有用到的儀器是__(填標(biāo)號)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是__。

（3）從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器有__(填標(biāo)號)。

（4）下列情況使所配溶液的濃度如何變化？

①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯__(填“偏大”“偏小”或“不變”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠__。

③定容時加蒸餾水超過了刻度線，將多出的液體吸出__。

④定容時俯視容量瓶刻度線__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)式是__________。

②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如圖為鋼鐵防護(hù)模擬實驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護(hù)效果好。

(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：

a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①a的電極反應(yīng)式是_________；

②若電池共產(chǎn)生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為番茄電池，下列說法正確的是（ ）

A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色

C.一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小D.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，其密度是同條件下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L，該混合體通入足量的溴水中，溴水增重1.4 g。

(1)該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為________；其中一定含有________(寫名稱)。

(2)通過簡計算，確定另一種烴的分子組成：_________。

(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))任意寫兩種________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究、NO、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為。

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

則反應(yīng)的=___________kJ·mol－1。

（2）一定條件下，將與CO以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a. 體系壓強保持不變 b. 容器中氣體密度保持不變

c. 混合氣體顏色保持不變d. 每消耗的同時生成

（3）溫度為T 容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5mol發(fā)生反應(yīng)：

實驗測得生成的體積分?jǐn)?shù)隨著時間的變化曲線如圖1所示：

①達(dá)到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入、、、各，此時V（正）__________ V（逆）填“﹥”“ ＜”或“=”。

4）法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為，在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示：圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______。

A. 平衡常數(shù)變大 B. 副反應(yīng)增多

C. 催化劑活性降低 D. 反應(yīng)活化能增大

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