【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()
(1)C的生成速率與C的分解速率相等;
(2)單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B;
(3)A、B、C的濃度不再變化;
(4)混合氣體的總壓強不再變化;
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
(6)單位時間消耗amol A,同時生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.(2)(5)B.(1)(3)C.(2)(7)D.(5)(6)
【答案】C
【解析】
(1)C的生成速率與C的分解速率相等,說明正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
(2)根據(jù)方程式,單位時間內(nèi)amolA生成,同時必定生成3amolB,都體現(xiàn)的逆反應(yīng)速率,不能說明正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系,故錯誤;
(3)A、B、C的濃度不再變化,說明達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
(4)該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),混合氣體的總壓強不再變化,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
(5)該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),混合氣體的物質(zhì)的量不再變化,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
(6)單位時間消耗amolA,等效于消耗3amolB,同時生成3amolB,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
(7)平衡時A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2,不能說明濃度是否不變,不能說明是平衡狀態(tài),故錯誤;
不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的有(2)(7),故選C。
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【題目】下列敘述不正確的是
A.易液化,氨常用作制冷劑
B.膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性
C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D.濃硝酸需保存在棕色瓶中
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【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題:
實驗室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。
(1)配制上述溶液,下列沒有用到的儀器是__(填標(biāo)號)。
A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶
(2)除上述儀器外,還一定用到的玻璃儀器是__。
(3)從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器有__(填標(biāo)號)。
(4)下列情況使所配溶液的濃度如何變化?
①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯__(填“偏大”“偏小”或“不變”,后同)。
②容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠__。
③定容時加蒸餾水超過了刻度線,將多出的液體吸出__。
④定容時俯視容量瓶刻度線__。
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【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。
(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,正極反應(yīng)式是__________。
②圖中,為減緩鋼閘門的腐蝕,材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。
(2)如圖為鋼鐵防護(hù)模擬實驗裝置,則鐵做__________極,檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是:取少量鐵電極附近的溶液于試管中,_________,則說明保護(hù)效果好。
(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖所示:
a、b為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。
①a的電極反應(yīng)式是_________;
②若電池共產(chǎn)生3.6g水,則電路中通過了_______mol的電子。
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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___,3d能級上的未成對電子數(shù)為___。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是___。
③氨的沸點___(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是___。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。
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【題目】如圖為番茄電池,下列說法正確的是( )
A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色
C.一段時間后,鋅片質(zhì)量會變小D.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
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【題目】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,其密度是同條件下H2密度的13倍,把標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L,該混合體通入足量的溴水中,溴水增重1.4 g。
(1)該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為________;其中一定含有________(寫名稱)。
(2)通過簡計算,確定另一種烴的分子組成:_________。
(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))任意寫兩種________。
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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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【題目】研究、NO、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為。
反應(yīng)I:
反應(yīng)II:
則反應(yīng)的=___________kJ·mol-1。
(2)一定條件下,將與CO以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
a. 體系壓強保持不變 b. 容器中氣體密度保持不變
c. 混合氣體顏色保持不變d. 每消耗的同時生成
(3)溫度為T 容積為10L的恒容密閉容器中,充入1molCO和0.5mol發(fā)生反應(yīng):
實驗測得生成的體積分?jǐn)?shù)隨著時間的變化曲線如圖1所示:
①達(dá)到平衡狀態(tài)時,的轉(zhuǎn)化率為______,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。
②其它條件保持不變,再向上述平衡體系中充入、、、各,此時V(正)__________ V(逆)填“﹥”“ <”或“=”。
4)法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為,在催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示:圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率;B點之后,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______。
A. 平衡常數(shù)變大 B. 副反應(yīng)增多
C. 催化劑活性降低 D. 反應(yīng)活化能增大
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