辛烷C8H18在一定條件下受熱裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合氣體，此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（ �。�
考點(diǎn)：石油的裂化和裂解
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：在裂化過(guò)程中氣體的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量大小取決于裂化后混合氣體的物質(zhì)的量的大�。舭碈
8H
18→C
4H
8+C
4H
10、C
4H
10→C
2H
4+C
2H
6或C
4H
10→C
3H
6+CH
4種方式裂化，平均相對(duì)分子質(zhì)量為
=38g?mol
-1為最大值；
若按C
8H
18→C
2H
4+C
6H
14、C
6H
14→C
4H
4+C
4H
10、C
4H
10→C
2H
4+C
2H
6或C
4H
10→C
3H
6+CH
4方式裂化，平均相對(duì)分子質(zhì)量為
=28.5g/mol
-1為最小值．C
8H
18裂化后所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)滿(mǎn)足如下關(guān)系：28.5＜M（混）≤38．
解答：
解：若1molC
8H
18在一定條件下分解，混合氣體的總質(zhì)量為114g，
則C
8H
18→C
4H
8+C
4H
10 1 mol 1mol 1 mol
C
4H
10→C
3H
6+CH
41 mol 1 mol mol
C
4H
10→C
2H
6+C
2H
41 mol 1 mol 1 mol
在后面的兩個(gè)反應(yīng)中，每摩爾C
4H
10都是生成2 mol氣體，因此1 mol C
8H
18裂化生成3 mol氣體，
平均相對(duì)分子質(zhì)量為
=38g?mol
-1，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)反應(yīng)方程式的計(jì)算，解答此題的技巧在于把握烷烴在裂化時(shí)：長(zhǎng)鏈變成短鏈，可能是等碳原子數(shù)裂解也可能是不等碳原子數(shù)裂解，每1 mol烷烴裂化，氣體物質(zhì)的量就增加1mol，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表為元素周期表的一部分
（1）表中元素
的非金屬性最強(qiáng)，元素
的金屬性最強(qiáng)，元素
的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
；
（3）表中元素⑥、⑦氧化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="fjnpd9t" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
＞
（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）．
（4）表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性順序正確的是（ �。�
①F2+2NaCl（熔融）═2NaF+Cl2 ②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ③Br2+2NaI═2NaBr+I2．
| A、F2＞Br2＞I2＞Cl2 |
| B、I2＞Br2＞Cl2＞F2 |
| C、F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| D、NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
由高碳鉻鐵合金粉末制取三氧化二格鉻的簡(jiǎn)單流程如下（已知：Cr+H
2SO
4═CrSO
4+H
2 ↑）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
由純堿調(diào)節(jié)pH后溶液要保持一定的酸性，其目的是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr（OH）（H
2O）
5SO
4]．
已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr
3+，其次是Fe
3+、Al
3+、Cu
2+、Mg
2+．
②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
| 陽(yáng)離子 | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mg2+ | Cr3+ |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 3.7 | 4.7 | 9.3 | --- |
| 沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 8.0 | 6.7 | 11.1 | 9（＞9溶解） |
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是
（任寫(xiě)一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用
．
A．NaOH B．Na
2CO
3 C．H
2SO
4 D．HNO
3（3）加入H
2O
2目的是把Cr（OH）
3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr
2O
72-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
．針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是
．
（4）調(diào)濾液至pH=8，Al
3+、Cu
2+、Mg
2+中的
將轉(zhuǎn)化為沉淀．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c （Cu
2+）=
．（25℃時(shí)的K
sp[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類(lèi)似．每個(gè)冰晶胞平均占有
個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時(shí)，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（ �。�
| A、4.48 L |
| B、5.6 L |
| C、6.72 L |
| D、7.8 L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
疊氮化鈉（NaN
3）是一種無(wú)色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊．某硝酸工廠擬通過(guò)下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉
（1）物質(zhì)的量之比1：1的NO和NO
2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）結(jié)晶時(shí)加入乙醇的目的是
；用乙醚洗滌的目的是
．
（3）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN
3+2KNO
3K
2O+5Na
2O+16N
2↑．嘉定汽車(chē)中某個(gè)安全氣囊容積為56L．
①標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目
．
②欲使氣囊中充滿(mǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)�，則安全氣囊應(yīng)裝入NaN
3和KNO
3的總質(zhì)量多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)在的火箭的第一級(jí)使用高精煉煤油（RP-1）作為燃料，其他兩級(jí)使用液態(tài)氫（LH
2）作為燃料．較早的火箭使用有毒的混肼-50（C
2H
8N
2和N
2O
4）作為燃料．試回答下列問(wèn)題：
（1）已知10g液態(tài)偏二甲肼（C
2H
8N
2）與足量液態(tài)N
2O
4完全反應(yīng)放出425kJ的熱量，生成對(duì)環(huán)境無(wú)害的氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
．
（2）已知煤油的主要成分（C
12H
26）的燃燒熱為-8075kJ?mol
-1，相同條件下，一定量的C
12H
26完全燃燒時(shí)與（1）中反應(yīng)放出相同的熱量．則消耗的C
12H
26與C
2H
8N
2的質(zhì)量之比為
．
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，又知1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)需要吸收44.0kJ的熱量，火箭發(fā)射時(shí)H
2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為
．
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應(yīng)用題作業(yè)本系列答案