Question

下表為元素周期表的一部分

（1）表中元素

 

的非金屬性最強，元素

 

的金屬性最強，元素

 

的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（3）表中元素⑥、⑦氧化物的穩(wěn)定性順序為

 

＞

 

（填寫化學(xué)式，下同）．
（4）表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為Na、④為K、⑤為F、⑥為Cl、⑦為Br．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；上述原子中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)；
（2）③為Na，原子核外有11個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、1；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為Na、④為K、⑤為F、⑥為Cl、⑦為Br．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，上述元素中F元素非金屬性最強，K的金屬性最強；上述原子中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，
故答案為：F；K；Br；
（2）③為Na，原子核外有11個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則HCl＞HBr，故答案為：HCl；HBr；
（4）F沒有正價，則非金屬性除F外，Cl的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用、周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大．