8．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法不正確的是（　�。�
A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變有關(guān)

分析 在一定的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)．在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△G＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=0達(dá)到平衡．

解答 解：A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，故A正確；
B．放熱反應(yīng)△H＜0，熵增加的反應(yīng)，△S＞0，△H-T△S一定小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．固體的溶解過程是熵值增加的過程，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目比較簡(jiǎn)單，注意化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，根據(jù)公式判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+離子
B硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁沉淀硫酸鋁溶液中滴加過量NaOH溶液最終得不到氫氧化鋁沉淀
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加HI生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷，所以膠體較穩(wěn)定
B．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法精制膠體
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
D．電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體粒子能吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盤天平  E.50mL燒杯 F．膠頭滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）ACEFH
（2）需98%的濃硫酸5.4mL（保留一位小數(shù)）
（3）配制過程中，下列操作會(huì)產(chǎn)生偏差的是（填序號(hào)）①③⑤
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)．
（1）鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則銅、鐵、銀中，F(xiàn)e原子的還原性最強(qiáng)；Cu2+、Ag+、Fe2+中，Ag+離子的氧化性最強(qiáng)．
（2）在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2氧化性最強(qiáng)．請(qǐng)書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2Fe═2FeCl3、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物較為穩(wěn)定．
①據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的氧化性，SnCl2具有較強(qiáng)的還原性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式PbO2+4H++2Cl-═Pb2++2H2O+Cl2↑；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；
②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由強(qiáng)到弱的順序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)反應(yīng)．
（1）冶煉或冶煉提純下列相應(yīng)金屬時(shí)沒有采用到電解法的是a
a．Feb．Na       c．Cu      d．Al
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀；電解過程中，若b極伴有少量無色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池．
（4）如圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液（足量）．通電一定時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1
B．實(shí)驗(yàn)桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅
C．長(zhǎng)距離運(yùn)輸魚苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用
D．金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰（密度為0.534 g/cm3）也應(yīng)該保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用合成氣（主要成分為 CO、CO2和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 C-H 鍵能和△H2分別是（　�。�
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
A．403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1B．423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
C．314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1D．413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成以下方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵溶解在稀硫酸中的反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）次氯酸見光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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