18．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加稀鹽酸會產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+離子
B硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁沉淀硫酸鋁溶液中滴加過量NaOH溶液最終得不到氫氧化鋁沉淀
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加HI生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銀離子與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，但加鹽酸生成的白色沉淀可能為硅酸；
B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強堿；
C．氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)，而與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．銀離子與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，但加鹽酸生成的白色沉淀可能為硅酸，則滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子，故A錯誤；
B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強堿，而不能溶于弱堿，“規(guī)律”推出的結(jié)論合理，故B正確；
C．氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)，而與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，“規(guī)律”推出的結(jié)論不合理，故C錯誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，“規(guī)律”推出的結(jié)論不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)中的規(guī)律及推論，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷及離子檢驗，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)△H＜0）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=3200．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無法比較
（2）在一個體積為1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃時，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），測得c（CO2）=0.2mol/L．溫度不變，壓縮容積為0.5L，則c（CO2）的變化范圍為：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一種具有潛在應(yīng)用前景的氫存儲介質(zhì)，吸收H2后的氨硼烷作電池負極材料（用MH表示），利用其產(chǎn)生的電能進行硫酸銅溶液的電解實驗，如圖所示．
①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O
②若電流表的指針指向500mA，假設(shè)電流強度不變，當電解池中的Cu2+完全析出，理論上需要時間3.86×104s（ 法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（　　）
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入200mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．制取并收集干燥純凈的NH3B．除去NO2中的NO
C．檢驗裝置的氣密性D．實驗室洗滌膠頭滴管的操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電化學的圖示完全正確的是（　　）
A．
海水防止鐵被腐蝕
B．
CuSO4精銅的精煉
C．
ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
D．
飽和食鹽水驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于化學反應(yīng)方向的確定，下列說法不正確的是（　　）
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)是否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變有關(guān)

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