14．人類(lèi)生活離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C．在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng)，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
D．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

分析 A．依據(jù)過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、次氯酸都具有漂白性解答；
B．依據(jù)相似相溶原理解答；
C．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，電石能夠與水反應(yīng)生成乙炔；
D．普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2．

解答 解：A．過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、次氯酸都具有漂白性，都能使蛋白質(zhì)變性，所以消毒原理相同，故A正確；
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用萃取原理，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，電石能夠與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔為可燃?xì)猓鯕鉃橹細(xì)怏w，則鈉起火不能用泡沫滅火器將火撲滅，故C錯(cuò)誤；
D．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2，Na2SiO3，CaSiO3；而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用，涉及消毒劑消毒原理、物理變化與化學(xué)變化區(qū)別、元素化合物性質(zhì)、材料分類(lèi)，題目難度不大，應(yīng)注意的是鋼化玻璃和有機(jī)物玻璃的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C．
（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為，其等電子體有N2O、CO2（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1；
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中的原子除H外有5個(gè)以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種晶體化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．（表示出內(nèi)界和外界）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是（　�。�
選項(xiàng)abc現(xiàn)象結(jié)論
A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有還原性
B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液c中溶液由無(wú)色變橙色Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D硫酸Na2SO3固體品紅溶液c中溶液紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳氮化合物多種多樣．回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)N原子中，有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空間構(gòu)型是直線型，分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是3：4．
（3）比較（OCN）2和（SCN）2固體的熔點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由：（SCN）2較高，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，（SCN）2的相對(duì)分子量較大，范德華力較強(qiáng)．
（4）OCN?離子與CN22?的具有相同的空間構(gòu)型和鍵合形式，O、C、N的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp．
（5）普魯士藍(lán)的1/8晶胞結(jié)構(gòu)如圖一所示，每隔一個(gè)立方體出現(xiàn)一個(gè)K+（K+位于立方體中心）．普魯士藍(lán)的晶體類(lèi)型是離子晶體，1個(gè)普魯士藍(lán)晶胞的質(zhì)量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如圖二網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：
①RCl+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$RCN+HCl
②+2NaOH$\stackrel{加熱加壓}{→}$+NaCl+H2O
尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）．

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)③縮聚反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
（3）寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：、；
（5）一定條件下，下列化合物中能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是b．
a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
（6）寫(xiě)出以苯為原料合成B的路線（其它試劑任選，要求有較高的產(chǎn)率）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是某同學(xué)用0.1mol•L-1 KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．曲線①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H+）大于A點(diǎn)水電離的c（H+）
C．在A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
D．在B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
B．1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應(yīng)
C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D．尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2（標(biāo)況下）需要尿黑酸16.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3${K_{a_1}}$=1.54×10-2
${K_{a_2}}$=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變大
D．已知某溫度下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．根據(jù)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制備金屬Ti，是利用金屬鈉的強(qiáng)還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌．
（3）從海水中獲得的食鹽除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)制備純堿（舉一例）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案