9.已知:
①RCl+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$RCN+HCl
+2NaOH$\stackrel{加熱加壓}{→}$+NaCl+H2O
尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械與電氣裝置的零件,亦可制成薄膜用作包裝材料,其合成路線(xiàn)如圖所示(中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線(xiàn)).

完成下列填空:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)②氧化反應(yīng),反應(yīng)③縮聚反應(yīng).
(2)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:NH4OOC(CH24-COONH4
(3)寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:;
(5)一定條件下,下列化合物中能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是b.
a.NaOH         b.HCl         c.NaCl        d.Na2CO3
(6)寫(xiě)出以苯為原料合成B的路線(xiàn)(其它試劑任選,要求有較高的產(chǎn)率).
(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物)

分析 結(jié)合題目信息再采用逆推法,E與C發(fā)生縮驟反應(yīng)生成尼龍-66,由尼龍-66的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為HOOC-(CH24-COOH,E為H2N-(CH26-NH2,1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成得A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl,A與HCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH=CHCH2CN,NCCH2CH=CHCH2CN與氫氣加成得E,對(duì)比B的分子式可知,環(huán)已烷被氧化生成B為,B被氧化生成環(huán)已酮,環(huán)已酮與硝酸反應(yīng)生成C,C與氨氣反應(yīng)生成D為NH4OOC(CH24-COONH4,D脫去水得NCCH2CH2CH2CH2CN,以苯為原料合成,可以用苯與氯氣發(fā)生取代,再堿性水解、酸化,再與氫氣加成可得,據(jù)此答題.

解答 解:結(jié)合題目信息再采用逆推法,E與C發(fā)生縮驟反應(yīng)生成尼龍-66,由尼龍-66的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為HOOC-(CH24-COOH,E為H2N-(CH26-NH2,1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成得A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl,A與HCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH=CHCH2CN,NCCH2CH=CHCH2CN與氫氣加成得E,對(duì)比B的分子式可知,環(huán)已烷被氧化生成B為,B被氧化生成環(huán)已酮,環(huán)已酮與硝酸反應(yīng)生成C,C與氨氣反應(yīng)生成D為NH4OOC(CH24-COONH4,D脫去水得NCCH2CH2CH2CH2CN,
(1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)③為縮聚反應(yīng),
故答案為:氧化反應(yīng);縮聚反應(yīng);
(2)根據(jù)上面的分析可知,D為NH4OOC(CH24-COONH4,
故答案為:NH4OOC(CH24-COONH4;
(3)C為HOOC-(CH24-COOH,一種與C互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式,反應(yīng)②的化學(xué)方程式,
故答案為:;
(5)B為,一定條件下,能與HCl發(fā)生取代反應(yīng),故選b;
(6)以苯為原料合成,可以用苯與氯氣發(fā)生取代,再堿性水解、酸化,再與氫氣加成可得,合成路線(xiàn)為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題著力考查閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問(wèn)題的能力,也考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力.本題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán),合成路線(xiàn)流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá),重點(diǎn)考查課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性,對(duì)學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求.解答有機(jī)推斷題時(shí),我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題,分析題意,從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容,弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系,以特征點(diǎn)作為解題突破口,結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理,排除干擾,作出正確推斷.題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.將下列粒子的序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):①O2  ②CO2  ③H2O  ④H2O2  ⑤(NH42SO4  ⑥SiCl4
⑦C2H2   ⑧NH3   ⑨P4
只含有非極性鍵的非極性分子為①⑨;含極性鍵的非極性分子為②⑥⑦;
同時(shí)含有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵的物質(zhì)為⑤;正四面體分子為⑥⑨;
含極性鍵的極性分子為③④⑧;既含極性鍵,又含非極性鍵的極性分子為④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某有機(jī)物分子式為C6H12O3,該有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種氣體,將該氣體通入飽和石灰水中,石灰水變渾濁,符合該條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(  )
A.13B.14C.15D.16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.乳酸的一種合成方法:$→_{①}^{Cl_{2},紅磷}$$→_{②}^{一定條件}$下列說(shuō)法正確的是(  )
A.步驟①、②分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.蛋白質(zhì)水解也可生成乳酸
C.丙酸烴基上的二氯代物有2種D.乳酸與丙烯完全燃燒的產(chǎn)物相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.我國(guó)南朝(梁)陶弘景著《本草經(jīng)集注》中記敘藥物730種,其中“消石”條目下寫(xiě)道:“…如握雪不冰.強(qiáng)燒之,紫青煙起,仍成灰…”.這里的“消石”是指(  )
A.氯化鈉B.硝酸按C.高錳酸鉀D.硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.人類(lèi)生活離不開(kāi)化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是( 。
A.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒,其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C.在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng),消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火,應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
D.鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.工業(yè)上處理含鉻(主要成分是HCrO4-)污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1:

(1)還原過(guò)程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O,氧化產(chǎn)物是Fe2(SO43
(2)當(dāng)沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時(shí),能生成鐵鉻氧體.通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一,壓縮空氣的設(shè)備是B(填字母).
A.離心機(jī)          B.壓縮機(jī)       C.沸騰爐
(3)通入壓縮空氣的目的是攪拌,將Fe2+氧化為Fe3+、或調(diào)節(jié)Fe2+和Fe3+的比例,在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過(guò)多,若過(guò)多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為:AD(填字母).
A.FeSO4     B.Cu       C.H2O2      D.Fe
(4)已知三價(jià)鉻[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2,為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放,沉淀池中pH要控制在6.0~12;若pH過(guò)高,溶液中殘留鉻量增大,其原因?yàn)镃r(OH)3+OH-=Cr(OH)4-.(用離子方程式表示).
(5)常溫下,pH=8時(shí),水溶液中Cr3+離子的物質(zhì)的量濃度為6.3×10-13mol/L.(已知Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
已知:①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ•mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ•mol-1
(2)在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)③.如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化
率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.
①圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)镻1<P2<P3,理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行,H2S的轉(zhuǎn)化率減小.
②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1)<(填“>”、“<”或“=”)K(T2),理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大.
③圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
④如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率.除改變溫度、壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有及時(shí)分離出產(chǎn)物.
(3)氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率.甲烷-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.相同條件下,甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1:2(單位質(zhì)量的輸出電能叫能量密度,能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)在室溫下的溶解度最小的是(  )
A.硫酸銨B.綠礬C.摩爾鹽D.硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案