下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①碳與二氧化碳化合     ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰      ③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④氯酸鉀分解制氧氣     ⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)    ⑥甲烷與氧氣的燃燒．
A、①④B、②③
C、①④⑤D、①②④
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：①碳與二氧化碳化合是吸熱反應(yīng)；    
②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)放熱；      
③Zn與稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)放出熱量；
④氯酸鉀分解制氧氣是分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；    
 ⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；   
⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應(yīng)；
綜上所述屬于吸熱反應(yīng)的為①④⑤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
甲；丙
 
甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）丙容器中，若要通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達(dá)到，則降溫后的平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng) X Y Z 箭頭上所標(biāo)數(shù)字為反應(yīng)條件，各選項(xiàng)中部分條件為：
A Al Al2O3 Al（OH）3 ①與O2反應(yīng) ③加熱
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ①通入足量CO2
C N2 NO2 HNO3 ①加熱   ③通NH3
D C CO CO2 ③Mg點(diǎn)燃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 2mol/L H2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A、加入碳酸鈉固體
B、改用18mol/L的濃H2SO4
C、滴入少量硫酸銅溶液
D、加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）=2v正（Z）
B、平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
C、反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、給反應(yīng)體系加熱，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向平衡CH3COOH+C2H5OH 
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O中，加入C2H518OH，則平衡后含有18O的物質(zhì)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、使甲基橙呈黃色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高
C、Al2O3與AlCl3雖然所含的化學(xué)鍵類型不同，但都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、將過(guò)量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時(shí)C、Fe和酸性水膜就形成了原電池．在無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池中（　　）
A、C是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、C是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、Fe是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、Fe是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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