Question

物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

• A、達到平衡時，反應(yīng)速率v_正（X）=2v_正（Z）
• B、平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
• C、反應(yīng)速率v_正（X）=2v_逆（Z），該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• D、給反應(yīng)體系加熱，平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：A、正、逆反應(yīng)的速度相等是平衡狀態(tài)的標志；
B、平衡常數(shù)K值變大，即反應(yīng)正向移動；
C、達到平衡后，降低溫度，反應(yīng)向著放熱方向移動；
D、根據(jù)溫度對化學平衡的影響情況來回答．

解答： 解：A、達到平衡時2v_正（X）=v_逆（Z），即Z的正、逆反應(yīng)的速度相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率v_正（X）=2v_正（Z）不符合反應(yīng)比，且都是正反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當平衡常數(shù)K值變大，即溫度降低，反應(yīng)正向移動，X的轉(zhuǎn)化率變大，故B正確；
C、反應(yīng)速率2v_正（X）=v_逆（Z），Z的正、逆反應(yīng)的速度相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v_正（X）=2v_逆（Z）不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生反應(yīng)平衡的標志和平衡的移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．