【題目】某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉,其工藝流程如圖:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入,硝酸從塔頂噴淋,其目的是____。
(2)“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高,其原因是____。
(3)按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1,則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可向“尾氣”中通入一定量的____氣體,再通入“吸收塔”中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外,還含有的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。
【答案】使SO2氣體被充分吸收 硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 O2 NaHCO3
【解析】
(1) “分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入,硝酸從塔頂噴淋,其目的是使SO2氣體被充分吸收;
(2) “分解塔”中的溫度不宜過(guò)高,其原因是溫度太高,硝酸會(huì)揮發(fā)、分解;
(3)按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸,SO2 被氧化,在酸性條件下生成H2SO4, HNO3被還原,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1 : 1,根據(jù)得失電子守恒,則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+2SO2+H2O= NO+NO2 t 2H2SO4;
(4)由于NO不溶于Na2CO3,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可向“尾氣”中通入一定量的O2氣體,使NO部分轉(zhuǎn)化為NO2,再通入“吸收塔”中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收;
(5)進(jìn)入“吸收塔”的混合氣體中是NO、NO2,反應(yīng)后又生成了CO2, CO2被Na2CO3吸收生成了NaHCO3,故“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外,還含有的溶質(zhì)為NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)③可通過(guò)電解水溶液實(shí)現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油?chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。
(1)已知:
則反應(yīng) __________。
(2)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將和發(fā)生反應(yīng)生成(g)和(g)。在T℃下,向某恒容密閉容器中通入a mol/L、b mol/L,使其發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X(表示a、b兩者的比值)的關(guān)系如圖1中曲線所示。若、,反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min,則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v()=________,平衡態(tài)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________。
(3)柴油燃油車(chē)是通過(guò)尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為:尿素[]水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中,當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解產(chǎn)生,生成的與尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時(shí)轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。
①尿素與物質(zhì)的量比a_____b(填“>”、“=”或“<”)。
②由圖可知,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____
A.400℃以下,隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,轉(zhuǎn)化效率升高
B.400℃以下,溫度升高,反應(yīng)活化能降低,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.440℃以上,溫度過(guò)高,可能使催化劑活性降低,導(dǎo)致轉(zhuǎn)化效率下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述幾種鈉鹽的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號(hào)),根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是______.(填字母)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含有相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),________(填離子符號(hào))先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:3Fe2+++4H+===NO↑+3Fe3++2H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好生成NH3·H2O:+Al3++5OH-++2Ba2+===NH3·H2O++2H2O+2BaSO4↓
C. 向少量的次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO2氣體:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+4H++2Cl-+
D. 向碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈣溶液:Mg2+++Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaNO2是色澤和味道與NaCl相似的鹽,是導(dǎo)致某些建筑工地食物中毒的主要物質(zhì),它可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO+5NO+a===b+5+3H2O。下列敘述正確的是( )
A. a是6H+,b是2MnO2
B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小
C. 還原產(chǎn)物是Mn2+
D. 當(dāng)有0.1 mol b生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol/LB. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的是( 。
A. 用a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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