【題目】某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如圖：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（1）“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是____。

（2）“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高，其原因是____。

（3）按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1：1，則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的____氣體，再通入“吸收塔”中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。

（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

【答案】使SO2氣體被充分吸收 硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 O2 NaHCO3

【解析】

(1) “分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是使SO2氣體被充分吸收；

(2) “分解塔”中的溫度不宜過(guò)高，其原因是溫度太高，硝酸會(huì)揮發(fā)、分解；

(3)按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，SO2 被氧化，在酸性條件下生成H2SO4, HNO3被還原，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1 : 1，根據(jù)得失電子守恒，則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+2SO2+H2O= NO+NO2 t 2H2SO4；

(4)由于NO不溶于Na2CO3，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的O2氣體，使NO部分轉(zhuǎn)化為NO2，再通入“吸收塔”中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收；

(5)進(jìn)入“吸收塔”的混合氣體中是NO、NO2，反應(yīng)后又生成了CO2， CO2被Na2CO3吸收生成了NaHCO3，故“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質(zhì)為NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)③可通過(guò)電解水溶液實(shí)現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為：

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【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油�?chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

（1）已知：

則反應(yīng) __________。

（2）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將和發(fā)生反應(yīng)生成（g）和（g）。在T℃下，向某恒容密閉容器中通入a mol/L、b mol/L，使其發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X（表示a、b兩者的比值）的關(guān)系如圖1中曲線所示。若、，反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min，則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（）=________，平衡態(tài)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________。

（3）柴油燃油車(chē)是通過(guò)尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為：尿素[]水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解產(chǎn)生，生成的與尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時(shí)轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

①尿素與物質(zhì)的量比a_____b（填“＞”、“=”或“＜”）。

②由圖可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____

A.400℃以下，隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，轉(zhuǎn)化效率升高

B.400℃以下，溫度升高，反應(yīng)活化能降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.440℃以上，溫度過(guò)高，可能使催化劑活性降低，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化效率下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號(hào))，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

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B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好生成NH3·H2O：＋Al3＋＋5OH－＋＋2Ba2＋===NH3·H2O＋＋2H2O＋2BaSO4↓

C. 向少量的次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋

D. 向碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Mg2＋＋＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

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【題目】已知NaNO2是色澤和味道與NaCl相似的鹽，是導(dǎo)致某些建筑工地食物中毒的主要物質(zhì)，它可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO＋5NO＋a===b＋5＋3H2O。下列敘述正確的是(　　)

A. a是6H＋，b是2MnO2

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小

C. 還原產(chǎn)物是Mn2＋

D. 當(dāng)有0.1 mol b生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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