已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的化學(xué)式是(　　)

A．XY2                                 B．Y4X

C．Y2X3                                 D．XY5


解析　假設(shè)X原子有2個電子層，L層有a個電子，K層有a＋2個電子，a＋2＝2，a＝0不符合，所以X應(yīng)具備3個電子層，最外層(M層)電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2，a＋2＝8，a＝6；假設(shè)Y原子有2個電子層，則b＝2，b－5<0，不符合，所以Y有3個電子層，b＝8，b－5＝3。這樣X和Y的核外電子排布分別為、，即分別為S和Al，易形成Al2S3。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成的CO2量不變的是(　　)

A．乙炔和苯                            B．苯和甲苯

C．甲苯和鄰二甲苯                      D．乙烯和乙炔

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以下能級符號正確的是(　　)

A．4s                                  B．2d

C．3f                                  D．1p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

 

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s�、�3d�、�4s　④3s�、�4p　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氖原子的質(zhì)量為a g，一個12C原子質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是(　　)

A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b

B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

C．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

D．W g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10 W/(aNA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，不正確的是(　　)

A．鈉離子：              B．磷原子：

C．氯離子：             D．氮原子：

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下列能級符號不正確的是(　　)

A．5s                                  B．2d

C．3d                                  D．6p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)

A．原子半徑呈周期性變化

B．元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化

C．元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)X、Y、Z的電子式分別是________、______、______。

(2)甲、乙的結(jié)構(gòu)式分別是________、________。

(3)寫出實驗室制取甲的化學(xué)方程式________________。

(4)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是____________________。

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