【題目】現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實驗時,通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表:
實驗分組 | 所用金屬 | 電子流向 |
① | A、Cu | A→Cu |
② | C、D | D→C |
③ | A、C | C→A |
④ | B、Cu | Cu→B |
⑤ | …… | …… |
根據(jù)上述情況,回答下列問題:
(1)五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。
(2)在①中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(3)在②中,溶液中H+向金屬片________移動。
(4)如果實驗⑤用B、D作電極,則導(dǎo)線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。
【答案】 D>C>A>Cu>B 有無色氣泡生成 C B→D
【解析】(1)現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中,構(gòu)成原電池,電子由負極流向正極,即負極失電子,金屬活潑性大于正極材料,A→Cu(A>Cu),類推可得,五種金屬的活動性由大到小的順序是D>C>A>Cu>B;
(2)在①中,電解質(zhì)為稀硫酸,A失去電子,溶液中氫離子在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣,所以在銅片可以看到有無色氣泡生成;
(3)同理,在②中,溶液中H+到C金屬片上得電子,故氫離子向C金屬片移動。
(4)若用B、D作電極,稀硫酸作電解質(zhì),因D的金屬活潑性大于B,故D作負極,失去電子,電子由D流向B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO3和NaOH反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol,則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=﹣1366.8kJ/mol
C. 在一定溫度和壓強下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3;庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:( )
A. 原子半徑Z>Y>X
B. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C. 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D. 戊為一元弱堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互反應(yīng),已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子被還原
B. 接線時銅線與鋁線能直接擰在一起
C. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易生銹
D. 電熱水器里放鎂棒是為保護內(nèi)膽和加熱管
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【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“=”或“<”),在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
(3)500℃時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/Lv正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中不會發(fā)生化學(xué)變化的是
A. 焰色反應(yīng) B. 煤的液化 C. 亞硫酸鈉敞口放置 D. 鐵制容器貯存濃硫酸
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【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān),SO2. CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的體積分數(shù)不再改變
c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA____PB(填“>”“<”或“=’’)。
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 mol CO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。
(3)SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:
① 該電池的負極反應(yīng):___________________;
②當甲中消耗2.24LO2(標準狀況)時,乙中a極增重____g。
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【題目】有機物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B. 若R為CH3時,b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時,取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D. 若R為C4H5O時,lmol b最多可以與6mol H2加成
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