【題目】下列說法正確的是
A. 金屬腐蝕的本質是金屬原子被還原
B. 接線時銅線與鋁線能直接擰在一起
C. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易生銹
D. 電熱水器里放鎂棒是為保護內膽和加熱管
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【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克,加入50mL2mol/L鹽酸溶液時,恰好完全反應,并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應,冷卻后固體的質量為( )
A. 2 .8克 B. 1.52克 C. 3.4克 D. 2克
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【題目】將10g CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中,恰好完全反應。計算:
(1)理論上在標準狀況下生成的CO2氣體體積_________。
(2)鹽酸的物質的量濃度___________。
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【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。
②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象作出預測:
實驗方案 | 預測現(xiàn)象 | 預測依據(jù) |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應______________(寫離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應 |
實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實驗時,通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表:
實驗分組 | 所用金屬 | 電子流向 |
① | A、Cu | A→Cu |
② | C、D | D→C |
③ | A、C | C→A |
④ | B、Cu | Cu→B |
⑤ | …… | …… |
根據(jù)上述情況,回答下列問題:
(1)五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。
(2)在①中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(3)在②中,溶液中H+向金屬片________移動。
(4)如果實驗⑤用B、D作電極,則導線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。
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【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應式為______________。
(2)聯(lián)氨的性質類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關物質的轉化如圖2所示。
①在圖示2的轉化中,化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時,需要消耗O2的物質的量為________。
③加入NaClO時發(fā)生的反應為:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行,其目的除了加快反應速率外,還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示,寫出該反應的化學方程式:____________。
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某;瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。
(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。
(2)D裝置中主要反應的離子方程式為____________________________________________________。
(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學準備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號,下同)試劑的試管內,再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內,發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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【題目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,該反應屬于
A. 分解反應 B. 復分解反應 C. 化合反應 D. 置換反應
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