Question

9．已知：氯化鐵易潮解．如圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖，將分液漏斗中的濃鹽酸加入到盛有二氧化錳的燒瓶中，請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液是飽和食鹽水；C瓶中的溶液是濃硫酸．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收氯氣或防止空氣中水蒸氣進入（回答一點即可）．

Answer 1

分析 由制取無水氯化鐵的實驗裝置圖可知，A中發(fā)生4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B中飽和食鹽水除去HCl，C中濃硫酸干燥氯氣，在D中發(fā)生Fe+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₃，E中堿石灰可吸收尾氣，且防止空氣中的水進入D中，防止氯化鐵水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，據(jù)此選擇飽和食鹽水除去氯化氫，所以B中盛放的飽和食鹽水；氯化鐵易水解，故C為干燥氯氣的試劑濃硫酸；
故答案為：飽和食鹽水，濃硫酸；
（3）玻璃管D中反應生成氯化鐵，化學反應方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），除吸收未反應的氯氣外，還有一個作用是防止空氣中的水進入D中；
故答案為：吸收氯氣或防止空氣中水蒸氣進入．

點評 本題考查氯化鐵的制備，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、實驗裝置的作用、實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．