Question

4．（工業(yè)上采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：
（1）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈，若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；
高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是坩堝；
（3）無(wú)水AlCl₃遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用如圖2下列裝置制備．
A中進(jìn)行的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
裝置B中的試劑是飽和食鹽水；F中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中．

Answer 1

分析 MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl₂O₄，
（1）沉淀反應(yīng)器中氯化鎂與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂；
（2）根據(jù)題意可知，沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；焙燒用坩堝盛裝固體；
（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的裝置；根據(jù)所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然�鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置．

解答 解：（1）沉淀反應(yīng)器中氯化鎂與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂，離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，高溫焙燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，
故答案為：取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈，若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；坩堝；
（3）由裝置可知A中為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的裝置，發(fā)生的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；B中用飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然�鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；飽和食鹽水；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度不大，關(guān)鍵是對(duì)制備原理與各裝置的理解，握化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案的設(shè)計(jì)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>