【題目】下列方法中可以說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

【答案】C

【解析】

試題判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志：一是看正逆反應(yīng)速率是否相等；二是看各物質(zhì)的濃度是否改變（或各組分的百分含量是否改變）。②表示v（正）=v（逆）⑦濃度不變⑨顏色不再變化即濃度一定。由于該反應(yīng)是的反應(yīng)，且氣體質(zhì)量不發(fā)生變化，混合氣體壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度均不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。

Ⅰ. 汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）

（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min時(shí), n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號(hào)）

A．充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑

Ⅱ. 已知有下列反應(yīng)：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

（1）若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng)，對(duì)NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0

（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號(hào)），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A．混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D. NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變

（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時(shí)活性最高，那么在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是

A.2種B.3種C.4種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：

、

；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，它的最高化合價(jià)為______。

(2)B的化學(xué)式(分子式)為______，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是____________。

(3)C的化學(xué)式(分子式)為___________，D的化學(xué)式(分子式)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：

C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）

C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）

質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問(wèn)：對(duì)于單質(zhì)來(lái)說(shuō)，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡(jiǎn)述理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銨是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。根據(jù)下列信息回答問(wèn)題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出高氯酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其分解產(chǎn)物并計(jì)算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復(fù)使用;③B~F裝置中的試劑均過(guò)量且能與相應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)完全。)

①用E裝置質(zhì)量的增加來(lái)驗(yàn)證生成的氣體產(chǎn)物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請(qǐng)按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________。

④反應(yīng)結(jié)束后，若C裝置質(zhì)量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測(cè)定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a g(不超過(guò)0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準(zhǔn)確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。

步驟4:用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。

步驟6:重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次。

回答下列問(wèn)題:

①步驟2中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（氣）+3B2（氣）===aX（氣）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計(jì)算：

（1）a值______________

（2）X的表示式（用A、B表示）________________

（3）υ(B2)為_____________

（4）2min末的A2的濃度_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 青銅、碳素鋼和石英都是合金

B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程

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同步練習(xí)冊(cè)答案