往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。下列說法正確的是（ ）

A．實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強小

B．實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑

C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D．由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字)．

（3）X軸上a點的數(shù)值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號

實驗條件

平衡時反應中的能量變化

Ⅰ

恒溫恒容

放熱Q1kJ

Ⅱ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl

B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ

D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所生成CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列關(guān)于混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定沒有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2．

A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．石蠟油分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物中不含有不飽和烴

B．甲烷、乙烯、苯在工業(yè)上都可以通過石油分餾得到

C．油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，其中植物油通過氫化可以變成脂肪

D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合，加強熱以制備硝基苯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用的銀電量計結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應式為：2H++NO3-+e-= NO2↑+H2O

B．已知每摩爾電子的電量為96 500 C，若反應進行10分鐘，稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過程中的平均電流約為9.65A

C．若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將銀電量計中的銀棒與待測電解池的精銅電極相連

D．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏低

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．電極2發(fā)生氧化反應

B．電池工作時，Na＋向負極移動

C．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

D．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使分液漏斗內(nèi)氣體放出

C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為 。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學式) 。

（4）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應的化學方程式：__ _ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是( )

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