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13．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（　�。�
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+

分析 根據沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系圖示可知，開始時沒有沉淀，之后逐漸生成沉淀，達到沉淀最大量后有部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的白色沉淀．

解答 解：A．由于是“無色溶液”，故一定沒有Fe3+，故A錯誤；
B．根據圖示，先加入氫氧化鈉溶液，沒有現象，之后逐漸生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁溶解，符合條件，故B正確；
C．由于圖示中，一定有不溶于氫氧化鈉的沉淀，H+、Ba2+、Al3+離子加入過量氫氧化鈉，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．圖象中開始是沒有沉淀生成，Na+、Mg2+、Al3+離子中加入氫氧化鈉就會生成沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 2mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
C．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液D．200 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對實驗方案的評價合理的是（　�。�
選項實驗方案評價
A除去溴苯中的少量溴單質：用NaOH溶液洗滌、分液錯誤，Br2不會與NaOH溶液反應
B分離乙醇和乙酸：加入過量氫氧化鈉，蒸餾分離出乙醇，再加入過量濃硫酸，蒸餾分離出乙酸錯誤，直接蒸餾即可分離得到純凈的乙醇和乙酸
C提取飽和碘水中的碘單質：用乙醇萃取正確，單質碘易溶于乙醇等有機溶劑
D除去乙烷中混有的少量乙烯：用溴水洗氣正確，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有些科學家提出硅是“21 世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應
C．光導纖維的主要成分是SiO2
D．自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為（　�。�
A．a-4B．a+8C．a-5D．a+4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各組中互為同系物的是（　�。�
A．甲烷和丙烷B．和C．2-丙醇和1-丙醇D．2-丁烯和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是（　　）
A．沸點：乙烷＞戊烷＞2甲基丁烷B．同分異構體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2四溴乙烷D．點燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
①FeCl3可用于凈化水 ②熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32-的水解程度增大，溶液堿性增強，去污能力增強 ③草木灰能與銨態(tài)氮肥混用 ④將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體AlCl3⑤將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，反應離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
A．①③④B．②③⑤C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24g鎂的原子最外層電子數為NA
B．0.3mol O2與一定量的Fe3+在一定條件下完全反應，生成Fe2O3和Fe3O4的混合物，則轉移電子數為1.2mol
C．2L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有Fe的數目為0.2NA
D．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

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