Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為N_A
• B． 0.3mol O₂與一定量的Fe³⁺在一定條件下完全反應(yīng)，生成Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol
• C． 2L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有Fe的數(shù)目為0.2N_A
• D． 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

Answer 1

分析 A．鎂原子最外層含有2個(gè)電子，24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol最外層電子；
B．反應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
D．所得溶液體積不是1L，所得溶液濃度不是1mol/L．

解答 解：A.24gMg的物質(zhì)的量為：$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，1molMg含有2mol最外層電子，含有的最外層電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Fe₂O₃和Fe₃O₄中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)電子守恒可知0.3mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，故B正確；
C.2L 0.1mol/L氯化鐵溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，由于鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中含有的鐵離子小于0.2mol，含有Fe³⁺的數(shù)目小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，則如的濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體積體積不是1L．