17．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性：X＞R＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一定不能與銅反應(yīng)
D．離子的氧化性：Z＞Y

分析 幾種元素都是短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素．結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，
A、X為O元素，R為Si元素，W為S元素，單質(zhì)的氧化性：X＞W(wǎng)＞R，故A錯誤；
B、非金屬性S＞Si，故SiH4的穩(wěn)定性比H2S弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W，故B正確；
C、SO2和水反應(yīng)形成的化合物是亞硫酸，亞硫酸與銅不反應(yīng)，故C正確；
D、Y為Na元素，Z為Al元素，金屬單質(zhì)的還原性：Y＞Z，則離子的氧化性：Z＞Y，故D正確；
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A．硅酸鈉B．碳酸鈉，硅酸鈉C．碳酸鈉，二氧化硅D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖1中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體．（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請回答下列問題：

（1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）實驗室檢驗B的方法用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3 （或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH3 ）．
（3）寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2 O═4HNO3．
（4）寫出C和少量NaAlO2 溶液反應(yīng)生成一種沉淀的和一種酸式鹽，其離子方程式CO2+AlO2 -+2H2 O═Al（OH）3↓+HCO3 -．
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式．
（6）若實驗室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇CE（填代號）；
A．石灰石　B．稀HNO3 C．稀H2 SO4   D．稀鹽酸　E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號）；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．異戊烷（CH3）2CHCH2CH3的一氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4，10B．5，11C．4，9D．4，11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．甲同學(xué)查閱資料獲得，”氨氣具有還原性，能還原Cu0”的結(jié)論，為證實這一結(jié)論的真實性，并驗證反應(yīng)產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗．

（1）試劑a、b分別是濃氨水、生石灰；
（2）乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的裝置后，發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上有明顯缺陷，他對裝置進行了改進，改進措施是A、B之間應(yīng)加入干燥裝置；利用改進后的裝置進行實驗，觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuS04變藍；打開F導(dǎo)管上的止水夾，向廣口瓶中鼓入空氣，氣體仍為無色，則氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
（3）甲同學(xué)所設(shè)計裝置中的E和F導(dǎo)管能更加嚴密地推斷出反應(yīng)所得產(chǎn)物，你認為E、F的作用分別是通入空氣、尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設(shè)計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
 X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca（OH）2白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DNH3AgNO3H2SO4先有白色沉淀后溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183KJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示．
（1）a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O
（3）d點沉淀質(zhì)量是29.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次遞增的U、V、W、X、Y是周期表中前30號元素．已知U的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；U與W形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；X與U同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是PH3（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，VW2+中V原子的軌道雜化類型是sp．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是原子晶體．
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測X元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（5）U的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為5：1．
（6）Y的基態(tài)原子有3種形狀不同的原子軌道；Y2+的價電子排布式為3d9；如圖丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶體中微粒的堆積方式．

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