9．已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183KJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183KJ•mol-1

分析 反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵，熱化學(xué)方程式應(yīng)標出反應(yīng)熱、各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析．

解答 解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2molHCl時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正確；
故選C．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法，明確反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是鐵被濃硫酸鈍化．
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認是否含有Fe2+，可選用CD（選填序號）
A KSCN溶液B濃氨水　　C酸性KMnO4溶液　　　D K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學(xué)取560mL（標準狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為80%．
探究二：丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減�。疄榇�，設(shè)計了下列裝置進行實驗探究（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認SO2已被除盡．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q2的存在，洗氣瓶M的位置應(yīng)在B與C之間，產(chǎn)生Q2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍，產(chǎn)生Q3的反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將甲，乙兩種液體混合，取一定質(zhì)量的該混合液進行完全燃燒實驗，生成CO2、H2O的質(zhì)量與甲氣體在混合液中質(zhì)量分數(shù)關(guān)系如圖所示，甲、乙組合正確的是（　�。�
ABCD
甲戊烯已烯己二炔（C6H6）己烷
乙環(huán)己烷（C6H12）苯苯乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性：X＞R＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一定不能與銅反應(yīng)
D．離子的氧化性：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�
A．920kJB．557kJC．436kJD．181kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認為它可能是鐵制的．在討論時，有的同學(xué)提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”，于是就拿磁鐵來吸了一下．這一過程屬于科學(xué)探究的（　�。�
A．假設(shè)B．實驗C．做結(jié)論D．觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k•Jmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否含有IO3-
B．新制氯水顯酸性，將其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振蕩后溶液最終為無色
C．氯氣具有漂白性，可以將濕潤的有色布條漂白為無色物質(zhì)
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，結(jié)合酸性的強弱順序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性              
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.625cV}{m}%$ （用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡．）

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