X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子時(shí)，被還原為中性原子，0.4g的Y單質(zhì)同鹽酸反應(yīng)放出0.01mol的H2．X元素的核外電子層數(shù)與Y元素相同．試通過(guò)計(jì)算推斷后寫(xiě)出X與Y形成的化合物的電子式．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，則X為Br；0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子時(shí)，被還原為中性原子，6.02×1023個(gè)電子為1mol，則離子為Y2+，令Y的摩爾質(zhì)量為M g/mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則
0.4g
Mg/mol
×2=0.01mol×2，解得M=40，故Y為Ca，據(jù)此解答．
解答： 解：X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，則X為Br；0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子時(shí)，被還原為中性原子，6.02×1023個(gè)電子為1mol，則離子為Y2+，令Y的摩爾質(zhì)量為M g/mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則
0.4g
Mg/mol
×2=0.01mol×2，解得M=40，故Y為Ca，X與Y形成的化合物為CaBr2，由鈣離子與溴離子構(gòu)成，其電子式為：，
答：X與Y形成的化合物的電子式為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、電子式，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
干燥氯氣
B、
檢驗(yàn)氣密性
C、
 分離乙醇和水
D、
  進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol/L H2SO4溶液50mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是（　　）
A、藍(lán)色B、黃色C、紅色D、橙色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于酸的是（　�。�
A、CH3CH2OH
B、NaHSO4
C、CH3COOH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L，將該氣態(tài)烴完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比是1：2．
（1）該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）做出該判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問(wèn)題：
（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是
 
．
（2）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如人體鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致
 
．可用于防治壞血酸的維生素是
 
，維生素C具有還原性，將其溶液滴入碘水中，反應(yīng)后單質(zhì)碘轉(zhuǎn)化為
 
，為證明該反應(yīng)的發(fā)生，常用試劑
 
檢驗(yàn)．
（3）2008年9月報(bào)道了三鹿集團(tuán)在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故，三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)如圖所示．則三聚氰胺的分子式為
 
．     
（4）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)中屬于天然高分子的為
 
．
（5）化學(xué)藥物與人體健康息息相關(guān)，某抗酸藥主要成分為氫氧化鋁，寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.4g與100mL鹽酸反應(yīng)．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為
 
和
 
．
（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為
 
L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)．

（1）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請(qǐng)你評(píng)價(jià)：上述實(shí)驗(yàn)推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？
 

A．Ⅰ合理，Ⅱ不合理B．Ⅰ不合理，Ⅱ合理 C．Ⅰ、Ⅱ均不合理D．Ⅰ、Ⅱ均合理
（2）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl-和Br--的還原性強(qiáng)弱．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
，
 
．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
 
，再打開(kāi)止水夾
 
，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是
 
．
（4）將22.4g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，請(qǐng)畫(huà)出生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2+的檢驗(yàn)：
（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察后，再加氯水：現(xiàn)象：
 
；
化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
；
（2）高濃度時(shí)可以加氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：
 
；化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
（3）當(dāng)Fe2+和Fe3+共存時(shí)，用酸性高錳酸鉀，現(xiàn)象是
 
配平離子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O
 
．

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