【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B. 驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體

D. 驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱

【答案】B

【解析】

A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B. 硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動(dòng)，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B正確；

C. 蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，要驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實(shí)驗(yàn)證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，但實(shí)驗(yàn)中使用的是鹽酸，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。

（2）H2的燃燒熱為____________ kJ·mol－1；C的燃燒熱為____________ kJ·mol－1。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________ kJ。

（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下：

資料：

① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)有：

① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1

② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1

則2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_______。

（2）下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關(guān)系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

（3）步驟4的目的是_________________。

（4）步驟5置換的總反應(yīng)是：

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑

則以下說法正確的是________(填字母序號(hào))。

A 步驟5進(jìn)行時(shí)要先脫氧，否則會(huì)增加鋅的用量

B 若溶液中c(CN-)過小，會(huì)生成Zn(CN)2，減緩置換速率

C 實(shí)際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率

（5）脫金貧液(主要含有CN-)會(huì)破壞環(huán)境，影響人類健康，可通過化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a．NH3 　　　 b．CO2 　　 c．NaOH　　 　 d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 _________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是________。

（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于____處（填“M”或“N”）；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。

（4）已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2－存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如下圖所示：

電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。寫出負(fù)極反應(yīng)式為_______；寫出正極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。

上圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________　。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是______。

②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽離子)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊電池的回收處理，既能減少對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：

已知：

①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化

②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

回答下列問題：

(1)還原焙燒過程中， MnOOH與炭黑反應(yīng)，錳元素被還原為MnO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點(diǎn)是___________。

(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________。

(3)凈化時(shí)，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________。

(4)電解制取MnO2時(shí)，MnO2在___________極產(chǎn)生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是某些姜科植物根莖的提取物，具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一種合成路線如下：

已知：i 質(zhì)譜圖顯示有機(jī)物D的最大質(zhì)荷比為94，且D遇FeCl3溶液顯紫色

ii RMgBr+R′CHO→

回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為___________；B的名稱為___________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________：I中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________。

(4)X是H的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比H小14，則X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有___________種(不含立體異構(gòu))

a．屬于芳香族化合物 b．能發(fā)生水解反應(yīng) c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種即可)。

(5)補(bǔ)充完成由甲苯和丙醛為原料，制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的

A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案