2．下列推斷正確的是（　�。�
A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層
D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解

分析 A．NO不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成NO2，氮?dú)馐强諝庵饕煞郑?br />B．Al（OH）3能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液；
C．常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化較不活潑金屬如Cu等．

解答 解：A．氮?dú)鈺r(shí)空氣的主要成分之一，不屬于污染氣體，且NO不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成NO2
，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al（OH）3能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液，氨水屬于弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與銅需在加熱條件下才能反應(yīng)，所以不能用濃硫酸除去Cu，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸鉀后，溶液中存在硝酸根離子、氫離子，則Cu與硝酸可發(fā)生反應(yīng)，所以銅粉溶解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸、硝酸、氫氧化鋁、NO等物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于強(qiáng)堿，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽，是兩性化合物．一個(gè)氨基酸分子中的氨基和另一個(gè)氨基酸分子中的羧基之間消去水分子，經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫做二肽，由兩個(gè)氨基酸分子消去水分子而形成含有一個(gè)肽鍵的化合物是二肽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇Ⅲ；（填序號(hào)）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗（填I(lǐng)中的儀器名稱）．寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到NaOH溶液溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）氣體的吸收：若經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10.5mol/L．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出．裝置B在分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
（4）裝置C和D操作中都用到了玻璃棒，分別說明在這兩種情況下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.5mol•L-1，則：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4（填寫數(shù)值）
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列各物質(zhì)的濃度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此時(shí)該平衡混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升溫，則平衡常數(shù)K將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
（2）氫氧化鋇Ba（0H）2═Ba2++2OH-
（3）硫酸鋁Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖1所示如下．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，
并標(biāo)出陰陽極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．
陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①如圖3的收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在一定條件下，烯烴經(jīng)臭氧化和還原性水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

某烯烴經(jīng)上述反應(yīng)后生成物質(zhì)的量之比為1：1的HCHO和，則該烯烴的結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，C是目前制作光導(dǎo)纖維的主要原料．

回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式：H2SiO3
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)圖：．D燃燒放出大量熱量，有望成為二十一世紀(jì)的新能源，與“傳統(tǒng)能源”相比，它具有便于儲(chǔ)運(yùn)，比較安全（寫出兩點(diǎn)）等更加優(yōu)越的特點(diǎn)．
（3）a溶液是氫氧化鈉溶液，b溶液是鹽酸或硫酸．

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