Question

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42﹣	NO3﹣	Cl﹣
濃度/molL﹣1	4×10﹣6	6×10﹣6	2×10﹣5	a	4×10﹣5	3×10﹣5	2×10﹣5

請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． ①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質(zhì)可作吸收劑的是（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣4
（2）N2+O2 2NO；3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
（3）CaSO4；a；2SO2+O2 2SO3
【解析】解：（1）溶液中存在電荷守恒c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計算得到氫離子濃度c（H+）=1×10﹣4 mol/L， 所以答案是：1×10﹣4 ；（2）①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是N2+O2 2NO，
所以答案是：N2+O2 2NO；②NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨為硝酸型酸雨，硝酸溶液中含有的主要離子有H+、NO3﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式為；3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，
所以答案是：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；（3）①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，是氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣楊宏偉硫酸鈣，CaO+SO2+O2=CaSO4 ， 最高價態(tài)的化合物為CaSO4 ，
所以答案是：CaSO4；②二氧化硫是酸性氧化物，
a、氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉或亞硫酸鈉，故a正確；
b、硫酸不能吸收二氧化硫，故b錯誤；
c、NaHSO3不能吸收二氧化硫，故c錯誤；
故選a；
硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3 ，
所以答案是：a；2SO2+O2 2SO3 ．
【考點精析】本題主要考查了二氧化硫的污染及治理的相關(guān)知識點，需要掌握SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾��；形成酸雨pH＜5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等；含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中才能正確解答此題．