Question

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol^-1，相關條件和數據見下表。

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達到平衡所需時間/min	40	a	30
D物質平衡濃度/mol·L-1	0.5	b	0.6
反應的能量變化/ kJ	Q1	Q2	Q3

 
下列說法正確的是
A．當容器中氣體的相對分子質量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁ =Q₂＜Q₃

Answer 1

A

解析試題分析：A、該反應前后物質的量物質的量不相等，所以當容器中氣體的相對分子質量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，正確；B、若實驗Ⅱ使用了催化劑，反應速率加快，到達平衡所需時間減少，a<40，錯誤；C、實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，因為容器體積不變，反應體系中各物質濃度不變，平衡不移動，錯誤；D、溫度升高，D的平衡濃度增大，平衡向右移動，正反應為放熱反應，故Q>0，錯誤。
考點：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡移動、催化劑。