下列圖像及對(duì)應(yīng)說法正確的是（    ）

A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化
D．圖2表示恒容條件下，對(duì)于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化

A

解析試題分析：恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2  ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，容器中氣體是物質(zhì)的量增大，容器的容積擴(kuò)大，由于HI的含量、濃度增大，所以正反應(yīng)速率增大，因?yàn)樯晌锏臐舛仍诟淖兊囊凰查g，由于容器的容積擴(kuò)大導(dǎo)致濃度減小，所以逆反應(yīng)速率降低。因此該說法正確。B. 升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快。錯(cuò)誤。C、恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，由于生成物的系數(shù)大，所以生成物的濃度增大的多，所以平衡逆向移動(dòng)。錯(cuò)誤。D.反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于容器的容積不變，SO3的物質(zhì)的量，減小所以c(SO3)降低。增加O2后因?yàn)樯晌锏臐舛仍龃�，所以平衡逆向移�?dòng)SO3物質(zhì)的量增大。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。

 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
40
a
30
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1
0.5
b
0.6
反應(yīng)的能量變化/ kJ
Q1
Q2
Q3
 
下列說法正確的是
A．當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是              (　　)
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為(　　)。

A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?　　)。

A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
(　　)。

A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　�。�

A．平衡常數(shù)約為0.3
B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L·min）
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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