【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的 SO2 (NH4)2SO4NH4HSO4體。為了測定測定上述(NH4)2SO4NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL,加熱至 120左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4NH4HSO4的分解溫度均高于 200],測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):

1)由 1 組數(shù)據(jù)直接推測:1.81 g 樣品進行同樣實驗時,生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。

2)試計算該混合物中(NH4)2SO4NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為

3)求所用 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 。

【答案】10.448 212 33mol·L-1

【解析】

試題分析:1)由 1 、2組數(shù)據(jù)可知氫氧化鈉過量,則1.81 g 樣品進行同樣實驗時,生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.896L÷2=0.448L;

(2)根據(jù)第1組或第2組數(shù)據(jù)可知氫氧化鈉過量。設(shè)(NH42SO4物質(zhì)的量為xmol,NH4HSO4物質(zhì)的量為ymol依據(jù)(NH42SO4~2NH3、NH4HSO4~NH3可知132x+115y=7.242x+y= 1.792÷22.4解得:x=0.02 mol、y=0.04mol,因此n〔(NH4)2SO4n(NH4HSO4)=12;

(3)由表中數(shù)據(jù)可知4組實驗中氫氧化鈉不足。14.48g該混合物中n[(NH42SO4]=0.004mol、n(NH4HSO4)=0.008mol,混合物中的NH4+為0.16 mol,H+為0.08 mol。反應(yīng)中依次發(fā)生反應(yīng):

HOH=H2O

0.08 0.08

NH4OH=NH3+H2O

0.07 0.07 0.07

所以氫氧化鈉的濃度是0.15 mol÷0.05L=3 mol/L

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ASO2SO32mol B生成 SO32mol

C放出197kJ D含氧原子共8mo1

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D.用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳

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【題目】業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[SiO2Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設(shè)計;卮鹣铝袉栴}:

(1)初沉加入的試劑是明礬,寫出參與凈水的離子的水解方程式:________________________。

(2)固體X的成分是__________,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(3)試劑Y__________,加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。

(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________

(5)硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛,寫出其中一種用途:________________________。

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【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(183時升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。

請回答下列問題:

1)裝置 B 中盛放飽和食鹽水,其作用是 F 中盛放的是 ,其作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到 F G 的作用,所裝填的試劑為

2)裝置 A 實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 填序號)。

A.往燒瓶中加入 MnO2 粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué) 提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量 Zn 反應(yīng),測量生成的 H2體積。 裝置如圖所示(夾持器具已略去)。反應(yīng)完畢,每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。

4)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量 ClO2 生成;ClO2 沸點為 10 ,熔點為59 ,液體為紅色;Cl2 沸點為34 ,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證 Cl2中含有 ClO2

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【題目】3月22日是“世界水日”,下列有關(guān)水的敘述正確的是(
A.長期飲用蒸餾水對身體有益
B.電解水時,正極產(chǎn)生的氣體是氫氣
C.利用蒸餾方法可以淡化海水
D.水直接由氫原子和氧原子構(gòu)成

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【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為__________________

(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點/

57.6

180(升華)

300(升華)

1 023

步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是________(只要求寫出一種)。

步驟中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________。

已知:

Al2O3(s)3C(s)===2Al(s)3CO(g)

ΔH1=+1 344.1 kJ·mol1

2AlCl3(g)===2Al(s)3Cl2(g)

ΔH2=+1 169.2 kJ·mol1

Al2O3CCl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_______________________。

步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為____________。

結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟中加入鋁粉的目的是_______________________。

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【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( )

A. 58% B. 42% C. 36% D. 64%

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