Question

20．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500mL）、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：燒杯玻璃棒膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAEFD
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約250mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有A，；偏小的有BC無影響的有D
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊崛芤后w積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

Answer 1

分析 （1）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟，選擇所需的儀器；
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；
（3）根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/v分析判斷；
（4）根據(jù)熱溶液體積偏大；
（5）移入容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

解答 解：（1）配制500mL 0.10mol•L^-1的NaCl溶液，所以還需要500ml容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，
故答案為：500ml；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序?yàn)锽CAFED，
故答案為：BCAFED；
（3）A．稱量時使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏大；
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏�。�
C．定容時仰視刻度線，液面高于刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏��；
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變；
故答案為：A；BC；D；
（4）因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，
故答案為：熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，
故答案為：應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

點(diǎn)評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、誤差分析，難度不大，注意根據(jù)c=n/v理解溶液配制原理與誤差分析．