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NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省、宜春一中高三7月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c(Fe3+)為 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物質的量濃度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質量分數等于15%

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為

A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下4mol乙酸與1mol葡萄糖，完全反應得到1mol葡萄糖醋酸酯，則該葡萄糖醋酸酯的分子式為

A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南衡陽八中高三實驗班暑期第一次月考理綜化學（解析版） 題型：選擇題

在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A．0.225mol/L    B．0.30mol/L   C．0.36mol/L    D．0.45mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構成，BH4﹣的立體結構是 ，B原子的雜化軌道類型是 ．

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為 ．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ•mol﹣1

I2/kJ•mol﹣1

I3/kJ•mol﹣1

I4/kJ•mol﹣1

I5/kJ•mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是 （填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為 ，NaH的理論密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

選項
 

實驗
 

現象
 

結論
 

A
 

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
 

產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解
 

開始的沉淀為BaSO3，后來轉化為BaSO4
 

B
 

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振蕩
 

靜止后有機相呈橙色
 

氧化性：Cl2＞Br2
 

C
 

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
 

溶液變藍
 

還原性：I﹣＞Fe2+
 

D
 

將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中
 

一段時間后固體溶解
 

Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
 

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源：2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)下表為元素周期表的一部分。

碳
 

氮
 

Y
 


 

X
 


 

硫
 

Z
 

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為 。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應的化學方程式為 。

（5）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式 。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 ，生成硫酸銅物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南長沙一中高二上第一次月考（開學考試）化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

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