新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構成，BH4﹣的立體結構是 ，B原子的雜化軌道類型是 ．

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為 ．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ•mol﹣1

I2/kJ•mol﹣1

I3/kJ•mol﹣1

I4/kJ•mol﹣1

I5/kJ•mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是 （填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為 ，NaH的理論密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：填空題

（15分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_____________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為__________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______（填“A”或“B”）通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH 溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______、_________、__________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成____物質______mol。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A. 高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

B. 自然界中硅的儲量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質硅

C. 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D. 從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南衡陽八中高三實驗班暑期第一次月考理綜化學（解析版） 題型：實驗題

（本題滿分18分）鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．

請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有　      　，操作2是　  　、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為　    　。

（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理　   　。

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是       ，如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是   。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為　      　。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用　    　（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是      　。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南衡陽八中高三實驗班暑期第一次月考理綜化學（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（ ）

A．由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B．實驗2 中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L﹣1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質結構的說法正確的是（ ）

A. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B. P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結構，則分子中共價鍵數(shù)目為9條

C. H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是

A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期末化學卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：

（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是________、________。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________克固體。

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