8．下列實驗操作與實驗目的或結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A用pH計測得次氯酸鈉溶液的pH＞7HClO是弱酸
B向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍色沉淀溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色淀粉沒有水解
D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該未知溶液中存在SO42-或SO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．弱酸鹽的水溶液水解呈堿性；
B．氫氧化鈉過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色說明有淀粉存在；
D．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀．

解答 解：A．用pH計測得次氯酸鈉溶液的pH＞7，說明次氯酸鈉發(fā)生了水解，HClO是弱酸，故A正確；
B．向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，氫氧化鈉過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C．滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色說明有淀粉存在，不能說明未水解，故C錯誤；
D．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不一定含SO42-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、離子檢驗等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B．同系物的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化
C．兩個相鄰同系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體中，在通常情況下既能共存，又能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3H2O+3Cl2↑
現(xiàn)將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應，求：
（1）生成的Cl2在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？（KClO3摩爾質(zhì)量為122.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基態(tài)原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于ds區(qū)．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（5）光譜證實單質(zhì)W與強堿溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質(zhì)分別是XH2，YN2，ZCl2．（填寫化學式）
（2）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產(chǎn)生．反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）C的價電子排布式為2s22p3，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為純堿，向足量的其水溶液中通入少量F單質(zhì)反應的化學方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
b化學組成為BDF2
a的化學式為Na2O2或Na2C2；b的電子式為，其中B原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物A的相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%，氫的質(zhì)量分數(shù)為7.0%，其余為氧．A的相關反應如圖所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；
（2）反應②的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（3）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個同時滿足以下兩個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式．（i）能發(fā)生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子都在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發(fā)生）．請回答下列問題：
（1）d為I2，從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應的現(xiàn)象為銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）a與H2反應的化學方程式為H2+F2=2HF，b與H2反應的條件為點燃（或光照）．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．

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