Question

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
現(xiàn)將24.5g KClO₃跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應(yīng)，求：
（1）生成的Cl₂在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應(yīng)后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為多少？（KClO₃摩爾質(zhì)量為122.5g/mol）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氯氣的體積
（2）反應(yīng)后溶液中Cl元素全部以Cl^-形式存在，根據(jù)氯原子守恒計算反應(yīng)后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）24.5g氯酸鉀的物質(zhì)的量為$\frac{24.5g}{122.5g/mol}$=0.2mol，
KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
0.2mol                    0.6mol
故標況下生成氯氣體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L
答：標況下生成氯氣體積為13.44L．
（2）反應(yīng)后溶液中Cl元素全部以Cl^-形式存在，根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量=0.15L×12mol/L+0.2mol-0.6mol×2=0.8mol，稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.8mol}{0.5L}$=1.6mol/L，
答：稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，（2）中注意利用原子守恒解答，較好的考查學(xué)生分析計算能力．