【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)原理如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同

【答案】C

【解析】A．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故A正確；B．苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故B正確；C．乙苯具有的特殊結(jié)構(gòu)，和溴水不發(fā)生反應(yīng)，但能使溴水萃取褪色，苯乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C錯(cuò)誤；D. 聚苯乙烯與苯乙烯的最簡式相同，都是CH，等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）

A. 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣═Fe2+

C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極

D. 若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某溶液中加水稀釋時(shí)，c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，在該溶液中能大量共存的離子組是（　 �。�

①Al3＋、Na＋、NO、AlO　 ②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Ba2＋、I－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Mg2+、Cl－

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_____，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是__________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：_______

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入_______________________

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>______。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2022年北京冬奧會(huì)速滑比賽將在國家速滑館舉行。運(yùn)動(dòng)員比賽用速滑冰刀由不銹鋼制成，不銹鋼含有的最主要元素是（ ）

A.鐵B.碳C.硅D.鋁

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【題目】維護(hù)生態(tài)平衡，保護(hù)環(huán)境是關(guān)系到人類生存，社會(huì)發(fā)展的根本性問題。下列氣體中，不是大氣污染物的是（ ）

A.CO2B.SO2C.NO2D.NO

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【題目】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

I、（1）聯(lián)氨分子的電子式為______________，

（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)方程式為__________________

II、某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示)

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________(填標(biāo)號(hào))。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是________(填標(biāo)號(hào))。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是__________________________________________________

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的含量。

稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)

（3）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)用____________做指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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