【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（ ）
①光照射甲烷與氯氣的混合氣體
②乙烯通入溴水中
③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應
④苯與液溴混合后撒入鐵粉
A.①②B.①③C.②④D.①④
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【題目】下列有關說法中正確的是 （ ）
A. 淀粉是糖類物質，有甜味
B. 可用植物油萃取溴水中的溴單質
C. 乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化
D. 在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖
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【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）
濃度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實驗1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
B. 實驗2的反應容器體積比實驗1的小
C. 通過實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應
D. 實驗2的平衡常數(shù)比實驗3的大
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【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
A．降低體系溫度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He
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【題目】（13分）過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。
（1）某研究小組擬用下圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調至 。方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為 （用含V的表達式表示)。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n molO2，的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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