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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，

下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2 N M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，A正確；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，C錯誤；D、t1時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確。答案選AD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應在__________min時達到平衡狀態(tài)；

（2）該反應的化學方程式為_________________________________________________。

（3）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為______________________________。

（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時壓強是開始時的____________倍；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應式為__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_______g。

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___ 。

A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片

（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，A極為電源______（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

（2）各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是___________溶液。

（3）各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。

（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。

（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（ ）

A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作錯誤的是( )

A. 滴定管經蒸餾水洗凈后，即可注入標準液進行滴定

B. 玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入

C. 滴定用錐形瓶經蒸餾水洗凈后，不須用標準液潤洗

D. 用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡相對照，讀出pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法正確的是

A．X=20

B．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L

D．加入NaOH溶液體積為X mL時，溶液中c(A)=0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。

試填空：

（1）裝置B有三個作用：除了通過觀察氣泡控制氧氣和二氧化硫的速率和比例外，還可以_______和_____。

（2）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是___________。

（3）D中錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）____

a、澄清石灰水 b、小蘇打溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸鋇溶液

反應停止后，要根據裝置D錐形瓶中產生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步操作是____________________。

（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為mg，要測定該條件下SO2的轉化率，實驗時還需要測定的數據是（選填序號）______。SO2的轉化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數式表示）。

①裝置F增加的質量ag ②裝置A中亞硫酸鈉減少的質量bg

③裝置B增加的質量cg ④裝置E增加的質量dg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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