【題目】常溫下,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法正確的是

A.X=20

B.HA溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C.0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L

D加入NaOH溶液體積為X mL時,溶液中c(A)=0.05 mol/L

【答案】B

【解析】X點對應(yīng)溶液pH=7,溶液呈中性,HA為弱酸,此時加入NaOH的體積小于HA溶液體積,所以X<20 mL,A項錯誤。HA為弱酸,存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)電離,HA物質(zhì)的量減小,A物質(zhì)的量增大,但c(HA)與c(A)均減小,c(HA)減小的程度更大,所以減小,B項正確。0.1 mol/L的NaOH溶液中,NaOH電離的OH抑制H2O的電離,H2O電離出的H+與OH濃度相等,即由水電離的c(OH)=c(H+)= mol/L,C項錯誤。加入NaOH溶液體積為 X mL時,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)=c(A),但加入NaOH的體積小于20 mL,所以c(A)0.05 mol/L,D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強電解質(zhì))及不溶性殘渣]的工藝的主要流程:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

難溶

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩,化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號),寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________

(3)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是_____________。

(4)反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑒別CO2和SO2 , 使品紅試液褪色的是 , 或者使橙色溶液褪色的是SO2 , 反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,

下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 N M

B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列說法正確的是

A.1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D.1 mol金剛石和1 mol O2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)m(O)>18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是(  )

A. Ⅰ裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3俗名純堿,下列對Na2CO3采用不同分類法的分類.不正確的是(
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是正鹽
D.Na2CO3是鈉鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變會使反應(yīng)速率減小的是( )

A. 減小C的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。

(1)氯化鐵晶體的制備:

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________,儀器丙的作用為_________。

②為順利達(dá)成實驗?zāi)康,上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為_______________。

③反應(yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入_____________,邊進(jìn)行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。

(2)氯化鐵的性質(zhì)探究:

某興趣小組將飽和FeC13溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒,在試管底部得到固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計了如下實驗。(查閱文獻(xiàn)知:①FeC13溶液濃度越大,水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K , 充入氮氣

D中有氣泡產(chǎn)生

①充入N2的原因________

關(guān)閉K, 加熱至600℃,充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________

實驗結(jié)束,振蕩C靜置

___________

________________(用相關(guān)的方程式說明)

⑤結(jié)合以上實驗和文獻(xiàn)資料,該固體可以確定的成分有______________________。

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