8．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和．寫(xiě)出：
（1）元素符號(hào)：AMg，BF，CAl，DCa．
（2）A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖、，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AB2的電子式  化學(xué)鍵類型為離子鍵．

分析 A、B、C、D四種元素，A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同，第三層電子數(shù)為2，故A為Mg；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè)，第二層電子數(shù)為7，故B為F元素；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和，則第三層、第四層電子數(shù)之和為10，說(shuō)明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D四種元素，A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同，第三層電子數(shù)為2，故A為Mg；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè)，第二層電子數(shù)為7，故B為F元素；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和，則第三層、第四層電子數(shù)之和為10，說(shuō)明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，
故答案為：Mg；F；Al；Ca；
（2）A為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Ca，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；；
（3）A與B所形成的化合物為MgF2，電子式為，含有離子鍵，
故答案為：，離子鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是理解掌握核外電子排布規(guī)律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用石墨電極電解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為4：1
B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8：1
C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1
D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16：3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用氧化黃鐵礦的方法制備硫酸亞鐵：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B．FeSO4溶液保存過(guò)程中需加稀硫酸和鐵粉，防止變質(zhì)
C．每生產(chǎn)1molFeSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28NA
D．硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦，其氧化產(chǎn)物只有SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O

（1）上述兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置乙最合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反應(yīng)中溫度計(jì)水銀球的正確位置是插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底．
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是乙醇，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液．
（5）如果溫度太高將會(huì)發(fā)生消去反應(yīng) （填反應(yīng)類型），產(chǎn)物是乙烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．原子核外電子排布時(shí)，可以用K、L、M來(lái)表示第一層、第二層、第三層；A元素原子M電子層上有3個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1；C元素的原子比B元素原子少4個(gè)電子．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
（3）含有B元素的化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色．
（4）A和B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）C元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是NO2（填化學(xué)式）
（6）A與B相比，A的金屬性弱于B的金屬性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（7）A的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)（填“能”或“不能”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為△H=-110.5 kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，也放出57.3 kJ 熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/mol   O=O的鍵能496kJ/mol  H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過(guò)鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng) H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓變△H=+44kJ•mol-1．
（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓變△H=-166kJ•mol-1；．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．-CH3B．-FC．-OHD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）該反應(yīng)放出1591.2kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（H2O）=0.15mol•L-1•min-1．
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．混合氣體的密度保持不變      b．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化    d．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
e． v正（CO）=v逆（H2 O）
③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示，b點(diǎn)v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇（CH3OH）-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖2，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案