Question

16．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

（1）上述兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置乙最合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠離火源．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反應(yīng)中溫度計水銀球的正確位置是插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底．
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是乙醇，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是將其與飽和Na₂CO₃溶液混合，靜置分液．
（5）如果溫度太高將會發(fā)生消去反應(yīng) （填反應(yīng)類型），產(chǎn)物是乙烯．

Answer 1

分析 （1）制取乙醚應(yīng)有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）反應(yīng)中需要控制反應(yīng)溫度在170℃，溫度計需要測量混合液的溫度；
（4）根據(jù)乙醇的沸點（78℃）與反應(yīng)溫度（140℃）相差不大，隨反應(yīng)溫度的提高會有較多的乙醇揮發(fā)出來，故應(yīng)考慮用Na₂CO₃溶液將乙醚與乙醇分離；
（5）溫度過高發(fā)生消去反應(yīng)成烯，產(chǎn)物為乙烯．

解答 解：（1）通過乙醚的沸點（34.6℃）以及易燃燒可以確定制取乙醚應(yīng)有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近，否則會有危險，
故答案為：乙； 冷卻效果好，乙醚遠離火源；
（2）因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（3）溫度計測量的是混合液的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底，
故答案為：插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底；
（4）由于乙醇的沸點（78℃）與反應(yīng)溫度（140℃）相差不是太大，隨著反應(yīng)溫度的提高會有較多的乙醇揮發(fā)出來，所以應(yīng)考慮用Na₂CO₃溶液將乙醚與乙醇分離，
故答案為：乙醇； 將其與飽和Na₂CO₃溶液混合，靜置分液；
（5）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；乙烯．

點評 本題通過實驗室制乙醚方法，主要考查了考查了獲取信息的能力與對已學(xué)知識的遷移能力，本題難度中等．