【題目】下列按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（ ）

選項

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A

HCl

液氨

CO

K2O

B

氯化鈉溶液

蔗糖

SiO2

CaO

C

熔融NaCl

氨水

SO2

Al2O3

D

CaSO4

酒精

CO2

Na2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. CO為不成鹽的氧化物，不能與堿反應(yīng)生成鹽與水，不屬于酸性氧化物，A項錯誤；

B. 氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；

C. 氨水為一水合氨的水溶液，屬于混合物，不是非電解質(zhì)，氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，C項錯誤；

D. CaSO4為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，CO2為酸性氧化物，Na2O為堿性氧化物，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是( )

A．a的值為2

B．平衡時X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是

A. W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強

B. 室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的

C. 簡單離子半徑由大到小的順序：

D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①
②

回答下列問題：

（1）A的名稱是__________。

（2）已知G為，寫出由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________，其中含氧官能團的名稱為_________________。

（4）由B生成C和D生成E的反應(yīng)類型分別是__________、_____________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

（6）參考上述合成路線，寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線____________________________________________________________________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離方法中不正確的是（ ）
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物
C.利用分液的方法分離酒精和水
D.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（寫化學(xué)式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。

（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5min后達到平衡，測得c（HI）=0.2mol/L．
（1）計算從反應(yīng)開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率．
（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求達到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為 ．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學(xué)式為 ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是（　�。�
A.SO2 直線形
B.NH4+正四面體形
C.CS2 平面三角形
D.BF3 三角錐形

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