Question

X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、最高正價：Y＞Z＞X
• C、原子序數(shù)：X＞Z＞Y
• D、金屬性：Z＞X＞Y

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬性、Y為金屬、Z既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，結合同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強，故原子序數(shù)X＞Z＞Y，再根據(jù)元素周期律和原子結構判斷；

解答： 解：同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬性、Y為金屬、Z既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，結合同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強，故原子序數(shù)X＞Z＞Y，
A、根據(jù)上面的分析可知，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)X＞Z＞Y，根據(jù)同周期元素的原子從左向右，原子半徑逐漸減小，可知A錯誤；
B、X、Y、Z同周期，由于原子序數(shù)X＞Z＞Y，所以最外層電子數(shù)X＞Z＞Y，故B錯誤；
C、由上面的分析可知，C正確；
D、X、Y、Z同周期，由于原子序數(shù)X＞Z＞Y，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性X＜Z＜Y，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了元素周期律，難度不大，解題的關鍵是元素在周期表的位置的確定，答題時注意要充分運用元素周期律．