Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中和HCO^-₃總數(shù)為0.1 N_A
2. B.
   22.4L氫氣和4g氦氣均含有N_A個(gè)分子
3. C.
   含2N_A共價(jià)鍵的C_nH_2n+2分子的物質(zhì)的量為 mol
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)物料守恒分析計(jì)算；
B、溫度和壓強(qiáng)不知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量；
C、依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；1molC_nH_2n+2分子含共價(jià)鍵=1mol×（2n+2+n-1）=（3n+1）mol；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
解答：A、依據(jù)物料守恒分析計(jì)算；溶液中CO₃^2-+HCO₃^-+H₂CO₃總數(shù)為0.1 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、溫度和壓強(qiáng)不知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量；22.4L氫氣物質(zhì)的量不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；1molC_nH_2n+2分子含共價(jià)鍵=1mol×（2n+2+n-1）=（3n+1）mol，含2N_A共價(jià)鍵的C_nH_2n+2分子的物質(zhì)的量為 mol，故C正確；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂物質(zhì)的量為0.1mol，與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意溶液中物料守恒的應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目難度中等．