7．PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3、CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．下列說法正確的是（　�。�
A．N2O結構式可表示為N=N=O
B．O3分子呈直線形
C．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

分析 A．N20與CO2是等電子體，結構相似；
B．O3與SO2是等電子體，結構相似；
C．CH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成三根共價鍵，均采用sp2雜化；
D．HCOOH分子間能形成氫鍵；CH30CH3不能形成分子間氫鍵；

解答 解：A．N20與CO2是等電子體，CO2的結構式O=C=O，所以N20結構式可表示為N=N=O，故A正確；
B．O3與SO2是等電子體，SO2是V形分子，所以O3分子呈V形，故B錯誤；
C．CH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成三根共價鍵，均采用sp2雜化，故C正確；
D．HCOOH分子間能形成氫鍵；CH30CH3不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH沸點比CH30CH3高，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題是道綜合題，涉及的知識點有分子空間構型、等電子體的運用、化學鍵、雜化類型等，知識點多，但題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.05mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
B．標準狀況下，2.24L CH4所含的原子數(shù)為0.5NA
C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應，共轉移2NA個電子
D．1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）元素⑥的名稱為氮；⑨的最高價含氧酸的化學式為HBrO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的結構式為H-O-O-H．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-、O2-、Mg2+、Al3+．（用離子符號表示）
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質．寫出該反應的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，KMnO4、KClO3、H2O2分解產生相同體積的氧氣，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：1：lB．1：1：2C．2：2：1D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下圖中某金屬氫化物甲的焰色反應為黃色，乙為常見的金屬單質，既可與A反應又可與C反應，均能生成氣體單質B，工業(yè)上乙可由電解熔融的丁制得．請回答下列問題：

（1）甲的電子式Na+[：H]-；反應①的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）C中存在化學鍵的類型共價鍵；
（3）工業(yè)上由丁制乙的化學反應方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（4）寫出由D溶液加熱蒸干得到丙的化學方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．
（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
（2）LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②將LiOH、FePO4•2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4．焙燒過程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化；實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4•2H2O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO4•2H2O中混有的雜質可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1molCuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3（PO4）2外可能的產物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）由苯酚生成A的化學方程式是+NaOH→+H2O．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種，與C含有相同官能團的同分異構共有7種，C的結構簡式是；
（3）B與C反應的化學方程式是．
（4）由苯酚生成D的化學方程式是2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O由D生成N的反應類型是縮聚反應
（5）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．經(jīng)質譜分析F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數(shù)為31%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是C8H8O3．
已知：①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應，且不能發(fā)生水解反應；
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
③分子結構中不存在“-O-O-”的連接方式．F的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是（　　）
A．制乙酸丁酯B．分餾石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�
1操作現(xiàn)象結 論
A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞Si
DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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