Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制取鋁的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫(xiě)出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。
(4)生產(chǎn)過(guò)程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.我國(guó)高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進(jìn)步,但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國(guó)際存在很大差距,有待進(jìn)一步提高,努力向鋼鐵強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是________,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵________,所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,下列不屬于焦炭作用的是________。
A.作為燃料,為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B.作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C.對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D.作為溶劑,除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重,目前我國(guó)部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有________。
A.臭氧空洞      B.酸雨   C.一氧化碳毒害   D.沙塵暴
(4)寫(xiě)出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:____________________________。
(5)從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,鋼鐵企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。

Ⅰ.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒
(2)2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32
(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2
(4)CaO和CO2 Fe2O3和O2
Ⅱ.(1)石灰石 小 上部 (2)D (3)BC
(4)C+O2 CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(5)用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料;用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料;將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染;建立污水處理系統(tǒng)(任選兩條,其他合理答案也可以)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)資源的開(kāi)發(fā)利用說(shuō)法正確的是 (     )

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程一定涉及氧化還原反應(yīng)
B.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備N(xiāo)a和Cl2
C.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
D.Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

 
Fe3
Fe2
Zn2
開(kāi)始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑X可能是__________,其作用是____________________。
(2)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是____________________。
(3)由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
(5)下列試劑可作為Y試劑的是______。
A.ZnO  B.NaOH C.Na2CO3    D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
(6)測(cè)定膽礬晶體的純度(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)):準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過(guò)量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知:上述滴定過(guò)程中的離子方程式如下:
2Cu2+4I2CuI(白色)↓+I(xiàn)2,I2+2S2O322I+S4O62
①膽礬晶體的純度為_(kāi)______________。
②在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶,則所測(cè)得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

由菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下:

(1)從下面兩圖可以得出的結(jié)論為   、   。
 
圖1 25℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖    

圖2 90℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖
(2)水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是    
(3)結(jié)合元素周期律和表1可知,金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。(寫(xiě)一條即可)
表1  部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃

LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
 
(4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol-1
①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是   
②與常用鹵系(如四溴乙烷)和有機(jī)磷系(磷酸三苯酯)阻燃劑相比,Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
資源開(kāi)發(fā)、材料制備及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等都離不開(kāi)化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)制肥皂時(shí),在皂化反應(yīng)結(jié)束后需要在混合物中加入飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是                           。
(2)Al2O3的熔點(diǎn)高達(dá)2050oC,工業(yè)上為了降低能量消耗,在金屬鋁的冶煉中通常采取的措施是                  。
(3)工業(yè)上合成氨所需的氮?dú)鈦?lái)源于   ,氫氣來(lái)源于   ,寫(xiě)出工業(yè)上在催化劑作用下制取氫氣的其中一個(gè)化學(xué)方程式                。
(4)工業(yè)制硫酸時(shí),SO3的生成是在        (填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行的,工業(yè)上常采用濃硫酸吸收SO3,而不直接用水吸收的原因是        。在吸收塔中,為提高SO3的吸收率所采取的措施為               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè),鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯流程之一如下:

試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO):_______________________________________________。
(2)寫(xiě)出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式: ______________ ______________________________________________。
(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是________(單選)。

A.二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B.1 nm=10-10m
C.鋯合金的硬度比純鋯要高
D.日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
爆炸引起的
(4)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。在熔融電解質(zhì)中,O2-向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。電池正極電極反應(yīng)為_(kāi)_________________,負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上利用硫酸渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)在廢渣溶解操作時(shí),為了加速?gòu)U渣溶解的措施是:___________________、__________________(任寫(xiě)兩點(diǎn))
(2)物質(zhì)A是一種氧化劑
①工業(yè)上最好選用         (填序號(hào))

A.空氣 B.Cl2 C.MnO2 D.H2O2,
②簡(jiǎn)述工業(yè)上這樣選擇A的理由是           、________________(任意答2條)。
③寫(xiě)出A參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________
(3根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是__________________。

(4)往銨黃鐵礬溶液(含F(xiàn)e3+)中加入溶液B至pH為5時(shí)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生沉淀的離子方程式:_______________________________________________________。
(5)寫(xiě)出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中,往其中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________________
(6)回收所得的(NH4)2SO4晶體可能含有的雜質(zhì)是:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問(wèn)題:
往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3+Fe=3Fe2
2TiO2(無(wú)色)+Fe+4H=2Ti3(紫色) +Fe2+2H2O
Ti3(紫色)+Fe3+H2O=TiO2(無(wú)色)+Fe2+2H
加入鐵屑的作用是                                                              。
(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在                 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3HFe3+3H2O的平衡常數(shù)K=        
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)   ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:                                                       。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是         (只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的,可采用        方法。

 
TiCl4
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.8
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是(  )。

A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能
B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì)
C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧
D.除去生鐵中的非金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案