Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制取鋁的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫(xiě)出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。
(4)生產(chǎn)過(guò)程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.我國(guó)高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進(jìn)步,但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國(guó)際存在很大差距,有待進(jìn)一步提高,努力向鋼鐵強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是________,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵________,所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,下列不屬于焦炭作用的是________。
A.作為燃料,為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B.作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C.對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D.作為溶劑,除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重,目前我國(guó)部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有________。
A.臭氧空洞 B.酸雨 C.一氧化碳毒害 D.沙塵暴
(4)寫(xiě)出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:____________________________。
(5)從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,鋼鐵企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。
Ⅰ.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒
(2)2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(4)CaO和CO2 Fe2O3和O2
Ⅱ.(1)石灰石 小 上部 (2)D (3)BC
(4)C+O2 CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(5)用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料;用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料;將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染;建立污水處理系統(tǒng)(任選兩條,其他合理答案也可以)
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)資源的開(kāi)發(fā)利用說(shuō)法正確的是 ( )
A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程一定涉及氧化還原反應(yīng) |
B.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備N(xiāo)a和Cl2 |
C.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
D.Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
由菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下:
(1)從下面兩圖可以得出的結(jié)論為 、 。
圖1 25℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖
圖2 90℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖
(2)水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
(3)結(jié)合元素周期律和表1可知,金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有 。(寫(xiě)一條即可)
表1 部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
LiOH | NaOH | KOH | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
924 | 不分解 | 不分解 | 140 | 258 | 390 | 700 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
資源開(kāi)發(fā)、材料制備及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等都離不開(kāi)化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)制肥皂時(shí),在皂化反應(yīng)結(jié)束后需要在混合物中加入飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是 。
(2)Al2O3的熔點(diǎn)高達(dá)2050oC,工業(yè)上為了降低能量消耗,在金屬鋁的冶煉中通常采取的措施是 。
(3)工業(yè)上合成氨所需的氮?dú)鈦?lái)源于 ,氫氣來(lái)源于 ,寫(xiě)出工業(yè)上在催化劑作用下制取氫氣的其中一個(gè)化學(xué)方程式 。
(4)工業(yè)制硫酸時(shí),SO3的生成是在 (填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行的,工業(yè)上常采用濃硫酸吸收SO3,而不直接用水吸收的原因是 。在吸收塔中,為提高SO3的吸收率所采取的措施為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè),鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯流程之一如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO):_______________________________________________。
(2)寫(xiě)出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式: ______________ ______________________________________________。
(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是________(單選)。
A.二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 |
B.1 nm=10-10m |
C.鋯合金的硬度比純鋯要高 |
D.日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上利用硫酸渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)在廢渣溶解操作時(shí),為了加速?gòu)U渣溶解的措施是:___________________、__________________(任寫(xiě)兩點(diǎn))
(2)物質(zhì)A是一種氧化劑
①工業(yè)上最好選用 (填序號(hào))
A.空氣 | B.Cl2 | C.MnO2 | D.H2O2, |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問(wèn)題:
往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的,可采用 方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是( )。
A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能 |
B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì) |
C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧 |
D.除去生鐵中的非金屬元素 |
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