(14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：

試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO)：_______________________________________________。
(2)寫(xiě)出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式： ______________ ______________________________________________。
(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是________(單選)。

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．1 nm＝10－10m
C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
爆炸引起的
(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。電池正極電極反應(yīng)為_(kāi)_________________，負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。

(1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO
(2)ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑
(3)B
(4)負(fù)　O2＋4e－=2O2－　C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（11分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（一）海水淡化的方法主要有                            （只填一種）。
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

（1）提取Br2時(shí)，第一次通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           ；
②中SO2表現(xiàn)          （填“氧化”或“還原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為                        。
（2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是             （填化學(xué)式）；
請(qǐng)從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是      
（填字母）。

A．Mg(OH)2MgO Mg
B．Mg(OH)2 MgO Mg
C．Mg(OH)2無(wú)水MgCl2Mg
D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ利用化學(xué)原理對(duì)工廠(chǎng)排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去的離子方程式為_(kāi)____________。
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子
 
 
 
 
 
 
 
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
 		1.9
 		7.0
 		—
 		—
 		4.7
 		—
 
沉淀完全時(shí)的pH
 		3.2
 		9.0
 		11.1
 		8
 		6.7
 		9（＞9溶解）
 
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中和的實(shí)驗(yàn)步驟：①__________；②___________；③過(guò)濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是_________________。
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是_________________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________________。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號(hào)）。
a. 增大的濃度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫(xiě)出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱(chēng)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制取鋁的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫(xiě)出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。
(4)生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.我國(guó)高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進(jìn)步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國(guó)際存在很大差距，有待進(jìn)一步提高，努力向鋼鐵強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是________，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵________，所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是________。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國(guó)部分大城市中的鋼鐵廠(chǎng)借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有________。
A．臭氧空洞      B．酸雨   C．一氧化碳毒害   D．沙塵暴
(4)寫(xiě)出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________。
(5)從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，鋼鐵企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl2，某化工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
⑴反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用___________________。
⑵脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是_______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱(chēng)為_(kāi)_______________；設(shè)備C的作用是____________________。
⑶為了滿(mǎn)足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是____________         _。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸
⑷將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是______________________。
⑸氯堿工業(yè)離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。
（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
（3）步驟③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(HA表示有機(jī)萃取劑)：
VOSO4 (水層)+ 2HA（有機(jī)層）VOA2(有機(jī)層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標(biāo)劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗待測(cè)液的體積為10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_(kāi)________g/L。
（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鈦冶煉廠(chǎng)與氯堿廠(chǎng)、甲醇廠(chǎng)組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氫寫(xiě)出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：                               。
（4）由TiCl4→Ti 需要在A(yíng)r氣中進(jìn)行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
 
（5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為L(zhǎng)i2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2   mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品。如圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與(填字母)相似。

A．75%酒精 B．O3 C．二氧化硫 D．漂白粉
（2）寫(xiě)出上述流程中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:__                                
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、           和        。(填化學(xué)式)
（4）若不考慮制備過(guò)程中的損失和整套裝置的物質(zhì)循環(huán)，則1 molMnO2可制得___gKMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
（1）檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案為     。
（2）氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃的原因是     。
（3）若水解時(shí)淀粉利用率為80%，氧化時(shí)葡萄糖的利用率為80%，結(jié)晶時(shí)有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為     。
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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