Question

6．下列描述中正確的是（　　）

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
• D． SiF₄和SO₃的中心原子均為sp²雜化

Answer 1

分析 A．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；
B．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；
C．SF₆中S-F含有一個成鍵電子對；
D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型．

解答 解：A．CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；
B．ClO₃^-中Cl的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；
C．SF₆中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF₆中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SiF₄中Si的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中Si的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等．