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16．核素90Th的相對原子質量約為232，則其核內的中子數與核外電子數之差是（　�。�
A．52B．90C．142D．232

分析 根據原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數，結合題意進行分析解答．

解答 解：因為核電荷數=質子數=電子數，由題意一種氡原子的質子數為90，其相對原子質量為232；根據核內質子數=核外電子數，核外電子數是90，根據相對原子質量=質子數+中子數，則這種氡原子的中子數為=232-90=142，因此該氡原子中中子數與核外電子數的差為142-90=52．
故選A．

點評 本題考查質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系，難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鎂、鋁單質的化學性質以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是（　　）
①CO2　       ②鹽酸　      ③NaOH溶液　     ④水．
A．①④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為-97.73℃，沸點為-24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反應類型屬于取代反應；
（2）裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（燃燒產物中含氯產物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應的理由是可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷；
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的一氯代物只有2種的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數為a，且A3+與Bn-的核外電子排布完全相同，則元素B的核電荷數為（　　）
A．a-n-3B．a+n+3C．a+n-3D．a-n+3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．由于分子間作用力的存在，因而CO2在加熱條件下不易發(fā)生分解
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．在PCl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數為6，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數用NA表示，Cu、N相對分子質量為64、14）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列7種固態(tài)物質：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題（填字母）：
①既有離子鍵又有共價鍵的是NH4Cl、Ca（OH）2．
②熔化時不需要破壞化學鍵的是P4、CO2；熔化時需要破壞共價鍵的是SiO2、金剛石．
③CO2的電子式為；A、B、D的熔點依次增大的順序為SiO2＞NaF＞P4．

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