【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明:在該條件下,_______________。
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式。C________________ M________________
(5)D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
【答案】(1)消除反應(yīng);濃硫酸,加熱
(2)銀氨溶液,酸(合理即給分)
(3)碳碳雙鍵比羰基易還原(合理即給分)
(4)CH2=CHCHO;
(5)(合理即給分)
(6)(合理即給分)
【解析】試題分析:
(1)根據(jù)題意可知合成M的主要途徑為:丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下與H2/CO發(fā)生反應(yīng)生成丁醛CH3CH2CH2CHO;CH3CH2CH2CHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,其分子式為C8H16O2,與A的分子式C8H14O對比可知,反應(yīng)①為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消除反應(yīng)。A經(jīng)過兩次連續(xù)加氫得到的Y為醇,C3H6經(jīng)連續(xù)兩次氧化得到的D為羧酸,則反應(yīng)④的條件為濃硫酸,加熱,生成的M為酯。
(2)除催化氧化法外,由A得到還可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基,然后再酸化的方法。故答案為:銀氨溶液,酸(其他合理答案亦可)。
(3)化合物A(C8H14O)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B(C8H16O),由B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明碳碳雙鍵首先與H2加成,即碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原。故答案為:碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原(其他合理答案亦可)。
(4)丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下被O氧化為C(分子式為C3H4O),結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCHO;CH2=CHCHO進一步被催化氧化生成D(分子式為C3H4O2),D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCOOH;Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,D與Y在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:。
(5)D為CH2=CHCOOH,與1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3,CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3與氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高聚物:(其他合理答案亦可)。
(6)丁醛的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CHO,Ω=1,在其同分異構(gòu)體中①不含羰基,說明分子
中含有碳碳雙鍵,②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:(其他合理答案亦可)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
A. 原子半徑:X>Y>Z>W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是
A.氯化鈉分散到酒精中,形成的分散系不是膠體
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)
C.膠體帶電荷,而溶液呈電中性
D.由于土壤膠粒帶負電,因此NH4+的肥效比NO3一高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的最高正價和最低負價的絕對值相等,B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍,G的3d軌道有3個未成對電子,請回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原子電子排布式為 ,G在周期表的位置 。
(2)B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號回答),A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型 。
(3)下列關(guān)于B2A2(B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))分子和A2D2分子的說法正確的是 。
a.分子中都含有σ鍵和π鍵 b.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d.互為等電子體,分子的空間構(gòu)型都為直線形
e.中心原子都是sp雜化
(4)用電子式表示E的氯化物的形成過程 。
(5)F的最高正價為+6價,而氧原子最多只能形成2個共價鍵,試推測CrO5的結(jié)構(gòu)式________。
(6)C的最低價的氫化物為CH3,通常情況下,G2+的溶液很穩(wěn)定,它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+,該反應(yīng)的離子方程式是 ,1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g)△H=?。反應(yīng)情況記錄如下表:
請仔細分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)a= ____________,b= _______________, p=_____________。
(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= _________ molL-1min-1。
(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min:___________ ______或_____________;
②第6min ________________________;
③第8min _______________________ ;
(4)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的△H=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。
(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為__________。
(2) 與NO等電子體的分子 ,根據(jù)等電子體原理在NO中氮原子軌道雜化類型是__________;O與N2是等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個。
(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。
A.H2O | B.CO2 | C.SO2 | D.BeCl2 |
(4)O3分子是否為極性分子?__________。(填“是”或“否”)
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