Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個未成對電子，請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子電子排布式為 ，G在周期表的位置 。

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學鍵類型 。

（3）下列關于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構）分子和A2D2分子的說法正確的是 。

a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形

e．中心原子都是sp雜化

（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程 。

（5）F的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，試推測CrO5的結構式________。

（6）C的最低價的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應的離子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。

Answer 1

【答案】（1）［Ar］3d54s1（1分）；第四周期、第VIII族（1分）（2）C＜O＜N（1分）；

離子鍵、極性鍵（2分）（3）b（2分）；（4）

（5）（6）4[Co(NH3)6]2+＋O2＋2H2O ==4[Co(NH3)6]3+＋4OH－24 NA

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，則A是第IA族或第ⅣA族元素。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，這說明B是碳元素，所以A是氫元素。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，則D是氧元素，所以C是氮元素。E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，所以E是鎂元素。G的3d軌道有3個未成對電子，說明G的原子序數(shù)是18+7+2＝29，即G是Co。F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，所以F的原子序數(shù)是18+5+1＝24，即F是鉻元素。。

（1）F的原子序數(shù)是24，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)原子電子排布式為［Ar］3d54s1。Co在周期表的位置是第四周期、第VIII族。

（2）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于氧元素的，則B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；A、C、D形成的離子化合物是銨鹽，其中的化學鍵類型是離子鍵、極性鍵。

（3）a．乙炔分子的結構式為H—C≡C—H，所以分子中都含有σ鍵和π鍵。雙氧水的結構式為H—O—O—H，分子中只有σ鍵，a錯誤；b．雙氧水分子間存在氫鍵，沸點高于乙炔，b正確；c．都是含極性鍵和非極性鍵，但乙炔是非極性分子，而雙氧水是極性分子，c錯誤；d．二者的價電子數(shù)不相等，不能互為等電子體，分子的空間構型乙炔為直線形，雙氧水不是直線型，d錯誤；e．中心原子碳原子是sp雜化，氧原子是sp3雜化，e錯誤，答案選b。

（4）氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，其形成過程為

。

（5）F的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，因此CrO5的結構式為。

（6）C的最低價的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應的離子方程式是4[Co(NH3)6]2+＋O2＋2H2O ==4[Co(NH3)6]3+＋4OH－；單鍵都是σ鍵，則1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為24NA。